Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Эквивалентов кислоты в реакциях обмена
В данном опыте предлагается определить молярную массу эквивалентов кислоты (НСl, Н2SО4 или НNО3) на основании результатов реакции нейтрализации, которую проводят методом титрования. В бюретку налейте раствор щелочи известной нормальной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение. Пипеткой отберите раствор неизвестной кислоты с указанным титром и перенесите его в коническую колбу. Добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Оттитруйте раствор кислоты. Для этого при непрерывном перемешивании раствора кислоты приливайте в него по каплям раствор щелочи из бюретки до появления слабой розовой неисчезающей окраски. Титрование повторите. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл. Запишите результаты титрования в журнал. По закону эквивалентов для растворов Сн1∙V1 = Сн2∙V2 рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты СN1, а затем молярную массу ее эквивалентов МЭ1 из формулы:
Сн = Т 1000 Мэ Сравнивая экспериментально найденную молярную массу эквивалентов металла с теоретическим значением молярной массы эквивалентов кислоты (НСl, Н2SО4 или НNО3), определите, какая кислота выдана вам для опыта. Запишите уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с использованной вами щелочью. Запишите в журнал: титр предложенной вам кислоты, Т1, г/мл; нормальность раствора щелочи, Сн2; объем раствора кислоты V1 = 10 мл объем раствора щелочи V2, пошедший на титрование, мл; расчет нормальной концентрации кислоты СN1, моль/л; расчет молярной массы эквивалентов кислоты МЭ1, г/моль; ошибки опыта: а) абсолютную, δабс., г; б) относительную, δотн, %. Абсолютная ошибка опыта рассчитывается как абсолютная величина разности между экспериментально найденным и теоретическим значениями молярной массы эквивалентов кислоты. Относительная ошибка опыта рассчитывается как отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению, выраженное в процентах.
|