Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задача легко решается для идеально-газовой смеси, поскольку для нееи так как то и, следовательно, состав равновесной системы зависит от знака Σ ν i, т.е. от знака изменения числа молей газообразных участников реакции. Однако, как мы увидим ниже, случай, когда Σ ν i = 0, требует дополнительного изучения. 15.8. Расчет константы равновесия по таблицам термодинамических величин. Из вышеизложенного очевидно, что для определения направления химического процесса в системе данного состава необходимо знать величину константы равновесия при данной температуре. Тепловой эффект химической реакции и ее энтропия () при 298,15 К легко рассчитываются с помощью энтальпий образования () и абсолютных энтропий () участников химической реакции по закону Гесса: При температурах, отличающихся от условной (298 К) таким образом необходимо знать зависимость теплоемкостей участников химического процесса от температуры и тогда при температуре T > 298 K и Практически стоит иметь в виду, что два интеграла в правой части приблизительно равны по величине и противоположны по знаку, поэтому для оценочных расчетов можно записать Точный расчет можно выполнить следующим образом (метод Темкина – Шварцмана, 1948). При температурах выше 298 К зависимость теплоемкости вещества от температуры аппроксимируется полиномом: следовательно тоже полином: Далее по уравнению Гиббса-Гельмгольца Разделим переменные и возьмем интегралы от 298 до Т Так как Δ а, Δ b, Δ d и Δ m от температуры не зависят, то интегралы берутся без труда и Выражения, стоящие при Δ а, Δ b, Δ d и Δ m являются функциями только температуры, обозначаются М0 , М1, М2 и М-2 могут быть заранее вычислены и табулированы, что сделали Темкин и Шварцман. Значения этих коэффициентов приводятся в справочниках физико-химических величин. Таким образом: Пример. Рассчитать константу равновесия и степень диссоциации водяного пара при 2000 К.
При 2000 К Тогда Степень диссоциации рассчитаем следующим образом. Если был взят 1 моль водяного пара, то после диссоциации α молей Н2О образовалось при равновесии α молей Н2 и молей О2. Общее число молей газовой смеси станет тогда мольные доли реагентов равны:
Если общее давление Р, то парциальные давления: и следовательно Таким образом, имея величину Кр и задав давление Р, можно вычислить α. Выражение можно упростить, если тогда и Если Р = 1 атм, то 15.9. Расчет константы равновесия в неидеальных газовых системах. В газообразной системе, где давление достаточно велико, условие равновесия приводит к выводу, что где fi - летучесть i –ого компонента. Поскольку где γ i - коэфициент летучести, то очевидно, что Поскольку при р = 1 атм, коэфициенты летучести равны единице, то численное значение Kf очевидно равно величине Kp при р = 1. Для расчета величин γ удобно воспользоваться законом соответственных состояний. Пример. Реакция и давление как будто не должно влиять на состав равновесной системы. Рассмотрим эту систему при 900К и500 атм
Отсюда Следовательно, состав равновесной смеси сдвигается в сторону исходных веществ при увеличении давления. Пример. Равновесие синтеза аммиака.
Температура 723 К
Примечание: коэфициенты летучести найдены исходя из закона соответственных состояний, как . Например, при 300 атм Кγ = 0,795 Подставив величины и Р, получаем расчетное что очень близко к экспериментальной величине 0,355.Из таблицы видно также, что при давлениях выше 300 атм постоянства Kf не наблюдается, но это, очевидно, связано со способом оценки величин γ по закону соответственных состояний. I. Глава 16. Тепловая теорема Нернста 16.1. Постановка проблемы.
|