Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Глава 15. Термодинамика системы с химической реакцией15.1. Химическая переменная. Условия химического равновесия. Если система закрытая, то ее состав может изменяться только в связи с наличием химической реакции Очевидно, что изменение чисел молей участников химической реакции пропорционально стехиометрическим коэффициентам, поэтому можно записать где - химическая переменная – величина, показывающая сколько раз в системе осуществлялась химическая реакция. Эта величина равна нулю в начальный момент реакции и единице, когда в реакцию вступили числа молей веществ, равные стехиометрическим коэффициентам. Как и ранее, стехиометрические коэффициенты исходных веществ берем со знаком «минус», продуктов реакции со знаком «плюс». Тогда изменение энергии Гиббса системы при протекании в ней химической реакции можно представить Заметим, что аналогичные выражения можно записать и для других характеристических функций системы, сделав только подходящий выбор независимых переменных. Таким образом в связи с наличием химической реакции энергия Гиббса системы оказывается функцией трех переменных Т, р и λ, следовательно: Сравнив оба выражения для dG, имеем Последнее равенство и определяет направление химической реакции изобарно-изотермической системы: при Т,р = const реакция протекает самопроизвольно, если а химическое равновесие наступает при условии, что
Это самое общее условие химического равновесия. 15.2. Химическое равновесие в смесях идеальных газов. Константа равновесия. В смеси идеальных газов химический потенциал i - ого компонента и если налицо химическое равновесие, то Это выражение легко преобразуется к виду: (Π –пи заглавное – символ произведения, как знак Σ – символ суммы). Мы видим, что произведение парциальных давлений компонентов в идеальной газовой смеси, где происходит химическая реакция, которая пришла к равновесию, является функцией только температуры. Это произведение обозначается как Кр и называется константой равновесия: Но химический потенциал i – ого компонента можно выразить через мольную долю его в смеси применив условие химического равновесия, получим и аналогично иными словами, вообще говоря константа равновесия по мольным долям Кх должна быть функцией температуры Т и общего давления в системе Р. Связь между Кр и Кх легко обнаруживается, если учесть, что рi = xiP, отсюда Очевидно, что Кх зависит от давления, если Так как где ci - объемная концентрация i – ого компонента, то Следует всегда помнить, что для продуктов реакции стехиометрические коэфициенты берутся со знаком “+”, для исходных веществ со знаком “-“. Пример. Равновесная система 2SO2 + O2 2SO3, 1000 K
15.3. Энергия Гиббса химической реакции Если химическая реакция в системе реально протекает, то изменяется энергия Гиббса системы: Пусть р, Т = const, тогда и проинтегрируем для одного пробега химической реакции (т.е. λ меняется от 0 до 1) Слева интеграл берется без труда, а справа положим, что все μi = const. Это равносильно предположению, что система содержит достаточно большое количество реагентов Ai, чтобы убыль числа молей исходных веществ, равных их стехиометрическим коэфициентам практически не меняет состав системы, а следовательно и химические потенциалы μi = const. Тогда Величина называется энергией Гиббса химической реакции и представляет собой изменение энергии Гиббса бесконечно большой системы, когда в реакцию вступили числа молей исходных веществ, равные стехиометрическим коэффициентам, и появились числа молей продуктов реакции, равные стехиометрическим коэффициентам (Δλ = 1). Обозначим р*i парциальное давление i –ого компонента в системе, когда химическая реакция реально протекает, тогда и Но (см. выше), следовательно: Во-первых, мы видим, что величины p* i и pi должны иметь одинаковую размерность (обычно атм), во-вторых, направление химического процесса зависит от знака Δ rG, который в свою очередь зависит от знака логарифма. Если Δ rG <0 реакция самопроизвольно идет слева направо, при Δ rG >0 идет самопроизвольно справа налево. Если же Δ rG = 0, то система равновесна и Если в химическую реакцию вступают компоненты с парциальным давлением, равным единице (1 атм), т.е. вещества вступают в реакцию в стандартном состоянии, то тогда Величина называется стандартной энергией Гиббса химической реакции и, очевидно к равновесию не имеет никакого отношения, поскольку определяет направление химической реакции, когда каждое pi = 1. Если реакция протекает при постоянных V и T, то тогда и соответственно а при 15.4. Химическое равновесие в реальных системах. Химические реакции могут протекать в растворах, а также между раствором и газовой фазой, которые вообще говоря могут быть и неидеальные. Но условие химического равновесия было выведено для любых систем, поэтому константу химического равновесия в самом общем виде можно записать как: Вид функции f (T), очевидно, будет зависеть от выбора стандартного состояния для летучестей и особенно для активностей участников реакции. Заметим, что для идеально-газовой смеси 15.5. Гетерогенные химические равновесия. Гетерогенными химическими равновесиями называют равновесия, если они устанавливаются между веществами, находящимися в разных фазах. Наиболее простой и весьма часто встречающийся случай – это равновесие между газовой фазой и твердыми фазами, имеющими постоянный состав. Например: Следует иметь в виду, что химический потенциал конденсированной фазы постоянного состава (к.ф.п.к.) совпадает с мольной энергией Гиббса вещества и является при постоянном давлении функцией только температуры. Поэтому условие равновесия в этом случае запишется как или Таким образом в константу равновесия Кр входят только парциальные давления газообразных реагентов. Аналогично будет записана и энергия Гиббса химической реакции Следует отметить, что если химическая реакция протекает между фазами постоянного состава: ВаО (кр) + ТiO2 (кр) = BaTiO3 (кр) то реакция протекает до конца в сторону уменьшения энергии Гиббса системы, поскольку на зависимости G от λ нет экстремума. 15.6. Влияние температуры на константу равновесия. Так как при (уравнение Гиббса – Гельмгольца), а то, очевидно, что
Таким образом, знак производной зависит от знака . Если > 0 (эндотермическая реакция), то Кр растет с температурой, если < 0 (экзотермическая реакция), константа равновесия уменьшается с ростом температуры. Полученное уравнение (изобара Вант-Гоффа) можно проинтегрировать,положив в первом приближении, что = const, тогда и если известны константы равновесия при двух разных температурах, то можно вычислить тепловой эффект реакции . 15.7. Влияние давления на состав равновесной системы.
|