Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Глава 4. Второй закон4.1. Определение. Каждая термодинамическая система обладает функцией состояния -энтропией. Энтропия прцесса вычисляется следующим образом. Система переводится из начального состояния в соответствующее конечное состояние через последовательность состояний равновесия, вычисляются все подводимые при этом к системе порции тепла dQ, делятся каждая на соответствующую ей абсолютную температуру Т источника теплоты и все полученные таким образом значения суммируются
При реальных (не идеальных) процессах энтропия замкнутой (изолированной) системы возрастает , т.е. Энтропия – способность к превращению (Клаузиус) По I закону и для идеального газа
т.е. для идеального газа обладает свойствами полного дифференциала, т.е. S есть функция состояния.
4.2. Другие формулировки Тепло не может само по себе перейти от системы с меньшей температурой к системе с большей температурой (Клаузиус). Невозможно получать работу, только охлаждая отдельное тело ниже температуры самой холодной части окружающей среды (Кельвин). 4.3. Обратимые и необратимые процессы. Процесс называется равновесным, если в прямом и обратном направлении проходит через одни и те же состояния бесконечно близкие к равновесию. Работа равновесного процесса имеет максимальную величину по сравнению с неравновесными процессами и называется максимальной работой. Если равновесный процесс протекает в прямом, а затем в обратном направлении так, что не только система, но и окружающая среда возвращается в исходное состояние и в результате процесса не остается никаких изменений во всех участвовавших в процессе телах, то процесс называется обратимым. Обратимый процесс – такая же абстракция, что и идеальный газ. Крайние случаи необратимых процессов: переход энергии от горячего тела к холодному в форме теплоты при конечной разнице температур, переход механической работы в теплоту при трении, расширение газа в пустоту, диффузия, взрывные процессы, растворение в ненасыщенном растворе. Эти необратимые процессы идут самопроизвольно без воздействия извне и приближают систему к равновесию. 4.4. Изменение энтропии в различных процессах причем знак = относится к обратимым процессам, а знак > к необратимым. Если требуется вычислить энтропию необратимого процесса необходимо провести обратимый процесс между теми же самыми конечным и начальным состоянием (используем тот факт, что энтропия – функция состояния). а) Изотермический процесс Q –часто это скрытая теплота фазовых переходов. б) Изменение температуры при , следовательно , т.к. Энтропия необратимого процесса Теплота конденсации при 298 К равна – 10519 кал Ответ, очевидно, не верен, поскольку процесс необратимый. Проведем его обратимо:
(-9769 – теплота конденсации при 373 К) Заметим, что действительно меньше, чем 4.5. Закон Джоуля это полный дифференциал, следовательно Для идеального газа и Для любых систем Для газа Ван-дер-Ваальса и 4.6. Постулат Планка. Абсолютная энтропия. Зададимся вопросом, каково изменение энтропии некоего процесса, который протекает при температуре около абсолютного нуля. Например, имеем две кристаллические модификации металлического олова: низкотемпературную, α - Sn, и высокотемпературную – обычное белое олово, β – Sn. Они находятся в равновесии при 14 0С (287 К), теплота равновесного превращения 497 кал/моль, а энтропия его
|