Спецификация теста по теме

«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»

Для контроля знаний по данной теме предлагаются тестовые задания, включающие разделы по теме: «Основные понятия и законы химии»:

· атомно-молекулярная теория;

· закон сохранения массы вещества;

· закон постоянства состава;

· закон эквивалентов;

· закон Авогадро, его следствие;

· химические формулы и расчеты по ним.

Перечень объектов контроля:

а) фактологические знания – знания основных научно-технических терминов, фактов и процессов, дат, имен и событий;

б) базовые знания – знания основных понятий, законов;

в) методологические знания и умения – знать и уметь использовать методы теоретического и экспериментального исследования в химии, уметь оценивать численные порядки величин при расчетах.

Используется закрытая форма заданий с выборочными ответами. Всего 15 вариантов, число заданий 5. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один правильный.

Общее время выполнения теста 45 минут. За каждое правильно выполненное задание начисляется 2 балла. Максимальная сумма баллов – 10. Предлагается следующая категория пересчета по пятибалльной системе:

9-10 – 5;

7-8 – 4;

5-6 – 3.

ВАРИАНТЫ ТЕСТА

Вариант 1.

1. Количество вещества (моль), содержащееся в 35,8 г нитрата марганца (II), равно

1) 0,2 2) 0,3 3) 3,2 4) 5

2. Масса (г) порции газообразного фтора, занимающей объем 3,36 л (н.у.) равна

1) 2,85 2) 5,7 3) 6,66 4) 11,8

3. Число атомов кислорода в 17,92 л (н.у.) углекислого газа равно

1) 2,4·10²³ 2) 4,8·10²³ 3) 9,6·10²³ 4) 1,92·10²⁴

4. На восстановление 1 г оксида металла израсходовано
883 мл (н.у.) водорода. Следовательно, эквивалентная масса оксида (г/моль) равна

1) 24,2 2) 48,4 3) 12,7 4) 60,5

5. Простейшая формула минерала ильменита, имеющего состав: 36,8 % железа; 31,6 % титана; 31,6 % кислорода, содержит указанные элементы в соотношении

1) 4:1:4 2) 2:2:3 3) 1:1:3 4) 2:3:6

Вариант 2.

1. Масса (г) 0,25 моль оксида рубидия равна

1) 11,5 2) 25,4 3) 46,7 4) 72,4

2. Порция аммиака массой 12,75 г занимает объем (н.у.), равный

1) 8,16 2) 9,67 3) 15,9 4) 16,8

3. Масса (г) порции гидроксида бария, в которой содержится 2,25·10²² молекул равна

1) 3,2 2) 5,75 3) 6,39 4) 12,78

4. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла, следовательно, эквивалентная масса (г) металла равна

1) 27,03 2) 16 3) 9,01 4) 32

5. Марганцевая руда содержит 57,0 % пиролюзита MnO₂. При степени восстановления марганца (переход из руды в чугун) равной 60 %, масса руды (кг) для получения 1,58 т чугуна, содержащей 0,7 % марганца, равна

1) 64,72 2) 129 3) 16 4) 32,37

Вариант 3.

1. Массовая доля (в %) кислорода в хлорате калия равна

1) 53 2) 39 3) 26 4) 13

2. Плотность по воздуху газообразной серы 6,62. Число атомов в молекуле серы равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

3. Объем порции аммиака (л, н.у.), в которой содержится 6,02·10²⁴ атомов водорода, равен

1) 22,4 2) 74,66 3) 224 4) 672

4. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Следовательно, эквивалент кислоты равен

1) 24,5 2) 98 3) 63 4) 49

5. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag₂S, выделено серебро массой 5,4 г. Следовательно, массовая доля (%) аргентита в образце равна

1) 21,6 2) 49,6 3) 24,8 4) 43,2

Вариант 4.

1. Отношение масс кремния и кислорода в оксиде кремния (IV) равно

1) 1:2 2) 2:1 3) 7:4 4) 7:8

2. Газ массой 15 г занимает объем 11,2 л (н.у.). Молярная масса (г / моль) этого газа равна

1) 7,5 2) 12 3) 30 4) 75

3. Число атомов брома в 20,3 г бромида алюминия равно

1) 1,5·10²² 2) 4,5 10²² 3) 1,08·10²³ 4) 1,35·10²³

4. В химическом соединении массовые доли элементов составляют: натрия – 34,6 %, фосфора – 23,3 %, кислорода – 42,1 %. Соотношение числа атомов этих элементов в соединении равно

1) 4:2:7 2) 2:1:3 3) 3:2:6 4) 5:3:8

5. При сгорании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л (н.у.) диоксида углерода. Содержание углерода (по массе) в процентах составляет

1) 47,33 2) 60,25 3) 94,67 4) 98,56

Вариант 5.

1. Количество вещества (моль), содержащееся в 130 г нитрата ртути (II), равно

1) 0,4 2) 0,49 3) 2,0 4) 2,5

2. Масса (г) порции метана, занимающей объем 16,8 л (н.у.), равна

1) 12 2) 16 3) 21,3 4) 24

3. Число атомов хлора в 22,2 г хлорида кальция равно

1) 6,02·10²² 2) 1,2·10²³ 3) 1,77·10²³ 4) 2,4·10²³

4. Массовая доля алюминия в соединении с углеродом составляет 75 %. Соотношение между атомами этих элементов в соединении равно

1) 2:1 2) 3:1 3) 3:2 4) 4:3

5. Масса марганца, которая может быть получена из смеси оксида марганца (III) и оксида марганца (IV) массой 500 г, содержащей 80 % оксида марганца (III) и 20 % оксида марганца (IV), равна

1) 460,5 2) 170,9 3) 341,7 4) 385,5

Вариант 6.

1. Масса (г) 0,3 моль хромата калия равна

1) 36,6 2) 46,5 3) 58,2 4) 88,2

2. Порция газообразного хлора массой 56,8 г занимает объем (л, н.у.), равный

1) 14 2) 17,9 3) 28 4) 35,8

3. Масса (г) порции сульфида калия, в которой содержится 3,6·10²³ атомов калия, равна

1) 33 2) 42,6 3) 66 4) 132

4. Минерал ильменит состоит из 36,8 % железа; 31,6 % титана; 31,6 % кислорода. Соотношение между атомами этих элементов в минерале равно

1) 2:1:4 2) 1:1:3 3) 2:3:9 4) 1:1:2

5. Масса железа (т), полученного из 2 т железной руды, содержащей 94 % оксида железа (III), равна

1) 1,73 2) 1,84 3) 1,56 4) 1,32

Вариант 7.

1. Массовая доля (в %) хлора в хлориде хрома (III) равна

1) 18,5 2) 22,4 3) 55,6 4) 67

2. Газ массой 2,072 г, занимает объем 800 мл (н.у.). Молярная масса этого газа (г / моль) равна

1) 7,2 2) 28 3) 58 4) 74

3. Порция сульфида натрия, в которой содержатся 1,204·10²³ атомов натрия, отвечает количеству вещества (моль) равному

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4

4. При анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64 % меди; 30,42 % железа и 34,94 % серы. Соотношение между атомами этих элементов в медном колчедане равно

1) 1:1:2 2) 1:3:2 3) 2:2:1 4) 1:2:3

5. Молекулярная формула углеводорода с плотностью пара по водороду равной 43, при сгорании 4,3 г которого образовалось 13,2 г CO₂, равна

1) C₈H₁₄ 2) C₅H₁₂ 3) C₆H₁₄ 4) C₆H₁₂

Вариант 8.

1. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде титана (IV) равна

1) 14,2 2) 20 3) 28,5 4) 40

2. Масса (г) порции хлороводорода, занимающей объем
13,44 л (н.у.), равна

1) 8,25 2) 21,9 3) 24 4) 31,5

3. Объем порции сероводорода (л, н.у.), содержащей 6,02·10²³ атомов водорода, равен

1) 11,2 2) 22,4 3) 44,8 4) 67,2

4. В оксиде ванадия массой 2,73 г содержится 1,53 г металла. Соотношение между атомами этих элементов в оксиде равно

1) 2:3 2) 1:2 3) 2:5 4) 1:1

5. Масса (г) хлорида серебра, образовавшегося при смешении раствора, содержащего 34,0 г азотнокислого серебра, с раствором, содержащим такую же массу хлорида натрия, равна

1) 17,0 2) 28,7 3) 14,4 4) 34,0

Вариант 9.

1. Количество вещества (моль), содержащееся в 151,2 г дихромата аммония, равно

1) 0,6 2) 0,99 3) 1,66 4) 1,75

2. Порция оксида азота (IV) массой 18,4 г занимает объем
(л, н.у.), равный

1) 56 2) 20,16 3) 8,96 4) 5,28

3. Объем порции арсина (л, н.у.), содержащей 1,806·10²³ атомов водорода, равен

1) 20,6 2) 11,2 3) 6,72 4) 2,24

4. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного кислорода равно 2. Соотношение числа атомов молибдена и кислорода в формуле оксида равно

1) 1:3 2) 2:3 3) 1:2 4) 2:5

5. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г диоксида кремния. В анализируемом образце процентное содержание (по массе) кремния равно

1) 0,136 2) 1,36 3) 0,07 4) 2,72

Вариант 10.

1. Массовая доля (в %) кислорода в сульфате алюминия – калия равна

1) 79 2) 49,6 3) 39,5 4) 12,4

2. Газ массой 1,125 г занимает объем 600 мл (н.у.). Молярная масса этого газа (г/моль) равна

1) 56 2) 42 3) 30 4) 28

3. Порция хлорида никеля (II), который содержит 2,408·10²³ атомов хлора, отвечает количеству вещества (моль)

1) 0,8 2) 0,6 3) 0,4 4) 0,2

4. Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия; 35,37 % хрома и 38,10 % кислорода. Соотношение числа атомов этих элементов в веществе равно

1) 1:1:3 2) 2:4:3 3) 1:2:3 4) 2:2:7

5. Карбонат кальция разлагается при нагревании на негашеную известь CaO и диоксид углерода. Масса природного известняка, содержащего 90 % (по массе) CaCO₃, необходимого для получения 7 т негашеной извести равна

1) 27,8 2) 12,5 3) 13,9 4) 41,7

Вариант 11.

1. Количество вещества (моль), содержащегося в 66,2 г нитрата свинца, равно

1) 0,2 2) 0,3 3) 3,2 4) 5

2. Масса (г) порции газообразного углекислого газа, занимающего объем 3,36 л (н.у.), равна

1) 1,8 2) 6,6 3) 5,4 4) 11,8

3. Число атомов фтора в 35,84 л (н.у.) фтороводорода равно

1) 9,63·10²³ 2) 1,926·10²⁴ 3) 2,4·10²³ 4) 4,8·10²³

4. Массовые доли (%) серы и кислорода равны соответственно 40 и 60. Соотношение числа атомов этих элементов в этом оксиде равно

1) 2:3 2) 1:4 3) 1:2 4) 1:3

5. Смешано 7,3 г хлористого водорода с 4,0 г аммиака. Масса (г) оставшегося после реакции газа равна

1) 8,59 HCl 2) 0,6 NH₃ 3) 1,2 NH₃ 4) 1,29 HCl

Вариант 12.

1. Масса (г) 0,32 моль оксида лития равна

1) 7,36 2) 9,6 3) 14,72 4) 19,2

2. Порция азота массой 21 г занимает объем (л, н.у.), равный

1) 8,4 2) 9,67 3) 16,8 4) 33,6

3. Масса (г) порции гидроксида кальция, в которой содержится 4,7·10²² атомов кальция равна

1) 3,12 2) 4,37 3) 4,45 4) 5,78

4. В эвдиометре взорвана смесь, состоящая из 24 мл водорода и 15 мл кислорода. Объем (мл) какого оставшегося газа равен

1) 12 2) 3 3) 6 4) 10

5. Железная руда содержит 8,36 % диоксида кремния; 1,12 % оксида кальция и 0,51 % оксида магния. Масса (кг) жженой извести CaO, введенной в шихту на 1 т руды для полного вывода в шлак диоксида кремния в составе CaSiO₃ и MgSiO₃, равна

1) 59,7 2) 70,89 3) 75,95 4) 15,3

Вариант 13.

1. Количество вещества (моль), содержащееся в 80 г сульфата меди (II) равно

1) 0,5 2) 1,0 3) 2,0 4) 1,5

2. Масса (г) порции этилена, занимающего объем 14 л (н.у.), равна

1) 35 2) 70 3) 17,5 4) 175

3. Число атомов хлора в 13,25 г хлорида алюминия равно

1) 6,02·10²³ 2) 1,81·10²³ 3) 18,1·10²³ 4) 6,02·10²²

4. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г / моль, вытесняет из кислоты 700 мл (н.у.) водорода. Следовательно, масса (г) металла равна

1) 1,74 2) 0,87 3) 4,35 4) 10,74

5. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Следовательно, молекулярная масса (г/моль) газа равна

1) 84 2) 28 3) 14 4) 56

Вариант 14.

1. Масса (г) 0,5 моль бихромата калия равна

1) 14,7 2) 294 3) 147 4) 588

2. Порция углекислого газа массой 66 г занимает объем
(л, н.у.), равный

1) 11,2 2) 33,6 3) 44,8 4) 1,12

3. Число атомов кислорода в 19,6 г серной кислоты равно

1) 4,82·10²³ 2) 12,04·10²³ 3) 6,02·10²³ 4) 24,08·10²³

4. При окислении 8,34 г двухвалентного металла потребовалось 0,680 л (н.у.) кислорода. Атомная масса (г) металла равна

1) 137,4 2) 274,8 3) 68,7 4) 27,5

5. Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO₂)₂ (массовая доля 94 %) и Mg(CrO₂)₂ (массовая доля 6 %). Масса (кг) хрома, содержащегося в 500 кг этого образца хромистого железняка равна

1) 117,2 2) 234,45 3) 469 4) 46,9

Вариант 15.

1. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде железа (III) равна

1) 30 2) 45 3) 60 4) 50

2. Масса (г) порции бромоводорода, занимающего объем 17,92 л (н.у.), равна

1) 16,2 2) 6,48 3) 32,4 4) 64,8

3. Объем порции оксида углерода (II) (л, н.у.), содержащий 3,31·10²³ атомов кислорода равен

1) 1,23 2) 11,2 3) 12,3 4) 24,6

4. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа (II). Если эквивалентная масса серы равна
16 г / моль, то эквивалентная масса железа (Э_Fe) в г/моль равна

1) 28 2) 1,4 3) 56 4) 14

5. Состав оксида некоторого металла может быть выражен формулой Me₂O₃. Если известно, что в 76,5 г этого оксида содержится 40,5 г металла, то металл, образовавший оксид, имеет атомную массу (г / моль), равную

1) 108 2) 27 3) 56 4) 137