Властивості мангану та його сполук

Мета роботи: встановити залежність властивостей сполук мангану від ступеню його окислення.

Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, мікрошпатель, штатив. Оксид мангану (ІІ). Перманганат калію. Розчин крохмалю (1%). Вода дистильована. Розчини: перманганату калію, сульфату мангану (ІІ), сульфіту Натрію, йодиду калію, гідроксиду Натрію та калію, хлороводневої та сульфатної кислот, бромної води.

Техніка безпеки. Виявляти обережність при роботі з концентрованими розчинами кислот. При нагріванні отвір пробірки повинен бути спрямований від себе і товаришів. Не допускати попадання до кристалічного перманганату калію порошковидних відновників: Сульфуру, Карбону, фосфору, а також концентрованої сульфатної кислоти, так як при цьому утворюються вибухонебезпечні суміші. Пам’ятайте, що розчин перманганату калію руйнує тканини та залишає плями на шкірі.

ДОСЛІД 1. Отримання та дослідження властивостей гідроксиду мангану (ІІ)

До двох пробірок внести 5-7 крапель розчину сульфату мангану (ІІ) і 4-5 крапель розчину гідроксиду Натрію. Відмітити колір осаду. Вміст першої пробірки перемішати скляною паличкою до зміни забарвлення, а до вмісту другої прилити розчин хлороводневої кислоти до розчинення осаду.

Завдання.

Скласти рівняння реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про властивості гідроксиду мангану (ІІ).

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Відновні властивості сполук мангану (ІІ)

Отримати гідроксид мангану (ІІ) як описано в досліді 1 та до осаду додати по краплям розчин бромної води до зміни забарвлення.

Завдання.

Скласти рівняння окисно-відновної реакції між гідроксидом мангану (ІІ), бромом, гідроксидом натрію з утворенням гідроксиду мангану (ІV).

____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості сполук мангану (ІІ).

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Окисні властивості оксиду мангану (ІV)

В пробірку налити 3-4 краплі хлороводневої кислоти і додати мікрошпатель оксиду мангану (ІV). Підігріти вміст пробірки та за кольором та запахом визначити газ, що виділяється.

Завдання.

Скласти рівняння окисно-відновної реакції, якщо утворюється хлор і хлорид мангану (ІІ).

____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості сполук мангану (ІV).

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Розкладення перманганату калію

В пробірку покласти декілька кристалів перманганату калію, закріпити її горизонтально у штативі та нагріти над полум’ям. Оксиген, що виділяється визначити за допомогою лучини. Нагрівання зупинити після повного розкладення перманганату. Після охолодження пробірки до її вмісту додати води та за забарвленням розчину, що утворився і осаду визначити сполуки.

Завдання.

Скласти рівняння реакції розкладення перманганату калію, якщо Mn⁷⁺ переходить до Mn⁴⁺.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Окисні властивості сполук мангану (VІІ)

В пробірку внести декілька крапель розчину перманганату калію та розчину сульфатної кислоти і по краплям додавати розчин йодиду калію до знебарвлення розчину. Визначити вільний йод за допомогою йод-крохмальної реакції.

Завдання.

Скласти рівняння реакції, якщо Mn⁷⁺ переходить до Mn²⁺.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 6. Вплив реакції середовища на характер відновлення перманганату калію

В три пробірки внести 3-4 краплі розчину перманганату калію та додати до першої – 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, до другої – таку ж кількість води, до третьої – 5-6 крапель розчину гідроксиду калію. До всіх трьох пробірок додавати розчин сульфіту Натрію до зникнення фіолетово-малинового забарвлення.

Завдання.

Скласти рівняння окисно-відновних реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про характер відновлення перманганату калію в залежності від реакції середовища.

________________________________________________________________________________________________________________________________________