Одержання та властивості Гідрогену

Мета роботи: ознайомитись з методами лабораторного отримання Гідрогену, його хімічними властивостями, дослідити окисно-відновні властивості перекису Гідрогену.

Прилади та реактиви: лабораторний штатив, пробірки, газовідвідні трубки, лучина, спиртівка. Цинк. Порошок оксиду Купруму (ІІ). Перманганат калію. Розчини: хлороводневої кислоти, йодиду калію, сульфатної кислоти, 3% пероксиду Гідрогену, нітрату ртуті (ІІ).

Техніка безпеки: Досліди, що супроводжуються виділенням газів проводити під тягою. При роботі не допускати попадання розчинів кислот та перекису Гідрогену на шкіру. При спаленні Гідрогену проявляти обережність. Суміш Гідрогену та Оксигену вибухонебезпечна.

ДОСЛІД 1. Отримання Гідрогену

До пробірки внести 5 крапель розчину хлороводневої кислоти та шматочок Цинку. Зачинити отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою. Коли реакція буде проходити досить енергійно, піднести до кінчика відвідної трубки гарячій сірник та підпалити газ, що виділяється.

Завдання.

1. Написати рівняння реакції отримання Гідрогену, визначити окисника.

___________________________________________

2. Чи можливо для отримання Гідрогену з хлороводневої кислоти замінити Цинк іншим металом?

____________________________________________________________________

3. Написати рівняння горіння Гідрогену.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Відновні властивості Гідрогену

Насипте скляною лопаточкою на дно сухої скляної пробірки порошок оксиду Купруму (ІІ) та закріпіть її у штативі горизонтально. Газовідвідну трубку з пробірки де утворюється Гідроген занурить до пробірки, що закріплена у штативі. Нагрівайте оксид Купруму (ІІ) слабким полум’ям горілки.

Завдання.

1. Написати рівняння реакції взаємодії Гідрогену з оксидом Купруму (ІІ).

__________________________________________________________________

2. За якою зовнішньою ознакою можливо встановити, що оксид Купруму перетворився у металічну мідь?

__________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Окисно-відновні властивості пероксиду Гідрогену

3.1. Окислення йодиду калію. До пробірки внести 3-4 краплі розчину йодиду калію, 1 краплю розчину сульфатної кислоти та 1 краплю 3%-го розчину пероксиду Гідрогену.

Завдання.

1. Написати рівняння реакції та вказати як змінюється колір розчину.

____________________________________________________________________

2. Які властивості виявляє пероксид Гідрогену в цій реакції?

___________________________________________________________________

3.2. Відновлення нітрату Ртуті (ІІ). До пробірки внести 3-4 краплі розчину та додати таку ж кількість розчину лугу до випадіння осаду оксиду ртуті (ІІ). Додати 4-5 крапель 3%-го розчину пероксиду Гідрогену та спостерігати зміну кольору осаду в зв’язку з утворенням часток металічної ртуті.

Завдання.

1. Написати рівняння реакції. Який газ виділяється?

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Каталітичне розкладення пероксиду Гідрогену

Внести до пробірки невелику кількість порошку перманганату калію та додати 2-3 краплі розчину пероксиду Гідрогену.

Завдання.

1. Написати рівняння реакції розкладення пероксиду Гідрогену.

___________________________________________________________________

2. До якого типу окисно-відновних реакцій вона відноситься? Який газ виділяється в реакції?

____________________________________________________________________