Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде

Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если при выпаривании 16 г воды было получено 4 г соли.

Для растворенного вещества формула расчета массовой доли будет иметь следующий вид:

ω = m растворенного вещества / m раствора, где ω — массовая доля,

m раствора = m растворенного вещества + m растворителя

Решение:

m растворенного вещества = 4г

m раствора = 16г (воды)+ 4г (соли)= 20 г

ω = 4г/20г = 0,2д.е. или 20%

Ответ: 0,2д.е. или 20%.

Билет № 3

Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г? Решение:

Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

Находим количество вещества соляной кислоты: ʋ(HCl) = m/M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль

Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):

4 моль x моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2 моль 1 моль

Составляем пропорцию: 4 моль — x моль

2 моль — 1 моль

Находим искомое: x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль Ответ: 2 моль.

Билет № 4

Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, штатив для пробирок, 2 пробирки, Г-образная газоотводная трубка, химический стакан, спиртовка, спички, лучинка, комочек ваты.

Реактивы: KMnO₄ кристаллический, Н₂О₂(раствор), МnO₂ .

Kислород – газ без цвета и запаха,поддерживает горение и дыхание. В лаборатории кислород получают разложением пероксида водорода в присутствии КАТАЛИЗАТОРА оксида марганца (IV): 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

или разложением перманганата калия при нагревании: 2 KMnO₄ = K₂MnO4 + MnO₂ + O₂↑

Чтобы собрать газ, в пробирку насыпают 1 см KMnO_4. Сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в стакан, служащий для сбора газа.

Кислород тяжелее воздуха, поэтому его собирают в сосуд, поставленный на дно.

Kислород мало растворим в воде, поэтому его можно собирать и методом вытеснения воды из сосуда.

Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку —

она ярко вспыхивает. Кислород поддерживает горение.

В воздухе около 21% кислорода, поэтому лучинка только тлеет, а в чистом кислороде горит ярким пламенем.

Билет № 5