Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решения заданий практического тура заключительного (городского) этапа
Класс
Вариант 1.
Распознать вещества можно, используя только концентрированный раствор щелочи. Тогда в пробирке с солью калия не будет наблюдаться никаких изменений, в пробирке с раствором соли магния выпадет белый осадок, в пробирке с раствором соли алюминия выпадет бесцветный студенистый осадок, растворяющийся при дальнейшем добавлении щелочи, в пробирке с солью аммония будет выделяться газ (определение по запаху), в пробирке с раствором соли железа(II) выпадет светло-зеленый, быстро буреющий осадок, а в пробирке с раствором соли железа (III) – бурый осадок.
Уравнения реакций (на примере хлоридов и гидроксида натрия):
1) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓)
2) NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl (NH4+ + OH– = NH3↑ + H2O)
3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓)
Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-)
4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
5) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓)
Вариант 2.
Рассмотрим попарное взаимодействие этих веществ:
| NaCl | NaOH | KI | Pb(NO3)2 | Al2(SO4)3 | |
| NaCl | - | - | - | Белый осадок | - |
| NaOH | - | - | - | Бесцветный студенистый осадок | Бесцветный студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи |
| KI | - | - | - | Желтый осадок | - |
| Pb(NO3)2 | Белый осадок | Бесцветный студенистый осадок | Желтый осадок | - | Белый осадок |
| Al2(SO4)3 | - | Бесцветный студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи | - | Белый осадок | – |
Из таблицы отчетливо видно различие в результатах исследования растворов.
Уравнения реакций:
1. 2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NaNO3 (Pb2+ + 2Cl– = PbCl2↓)
2. 2NaOH + Pb(NO3)2 = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 (Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2↓)
3. 6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓)
Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-)
4. 2KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2KNO3 (Pb2+ + 2I– = PbI2↓)
5. 3Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3PbSO4↓ + 2Al(NO3)3
Класс
Рассмотрим отношение указанных солей к воде и кислотам:
| H2O | HCl | H2SO4 | |
| NaCl | растворяется | Растворяется | растворяется |
| BaCl2 | Растворяется | Растворяется | Выпадает осадок |
| PbCl2 | Не растворяется | Растворяется с трудом | Выпадает осадок |
| Na2CO3 | Растворяется | Растворяется, выделяется газ | Растворяется, выделяется газ |
| CaCO3 | Не растворяется | Растворяется, выделяется газ | Растворяется, выделяется газ |
Из таблицы отчетливо видно различие в результатах исследования растворов.
Уравнения реакций:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (Ba2+ + SO42– = BaSO4↓)
PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl (PbCl2 + SO42– = PbSO4↓ + 2Cl–)
PbCl2 + HCl = HPbCl3 (PbCl2 + Cl– = PbCl3–) – принимаются и другие варианты хлорокомплкексов свинца
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O (CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O)
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O (CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O)
Класс
1. Раствор в мерной колбе довести до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать.
2. Перелить небольшое количество раствора в пробирки и провести качественное определение смеси. Для этого подкислить выданный раствор азотной кислотой (выделяется газ:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O; СО32- + 2Н+ = СО2↑ + Н2О) и добавить в одну пробирку – раствор хлорида кальция, в другую – раствор нитрата серебра. Варианты:
А) при добавлении хлорида кальция выпадает белый осадок – следовательно, в исходной пробе содержался фторид натрия: CaCl2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaCl; Ca2+ + 2F– = CaF2↓);
Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый осадок – следовательно, в исходной пробе содержался хлорид натрия: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3; Ag+ + Cl– = AgCl↓);
В) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок, а исходный раствор при подкислении приобрел бурый цвет – следовательно, в исходной пробе содержался иодид натрия: AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3; Ag+ + I– = AgI↓ и
6NaI + 8HNO3 = 6NaNO3 + 2NO + 3I2 + 4H2O
3. После проведения качественного определения, перелить небольшое количество раствора в маленький химический стакан и промыть этим раствором пипетку.
4. Отобрать пипеткой 20 мл. раствора из мерной колбы в коническую колбу.
5. Добавить 3-5 капель индикатора метилового оранжевого (проводится кислотно-основное титрование для определения содержания карбоната натрия).
6. Титровать раствором серной кислоты до точки эквивалентности (до перехода окраски из желтой в оранжевую).
7. Титрование повторить несколько раз до достижения сходящихся результатов.
8. По полученным данным рассчитать массовую долю каждого компонента в смеси:
m(Na2CO3) = 106*Cк-ты*Vк-ты*Vмерн. колбы/(1000*Vпипетки),
Где 106 г/моль – молярная масса карбоната натрия,
1000 – коэффициент пересчета объема из мл в л,
Ск-ты – конфентрация кислоты в моль/л.
w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(нав.)*100%
Класс
Date: 2015-07-27; view: 1150; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |