Титрования с индикатором салициловой кислотой

Определение основано на том, что салициловая кислота с Fe³⁺ образуют комплексный ион – салицилат железа, интенсивно окрашенный с максимумом поглощения при λ = 525нм. Этот комплекс в кислой среде (рН = 2,4) менее устойчив, чем бесцветный комплекс с Na₂-ЭДТА, поэтому можно провести количественное определение Fe³⁺, титруя фотометрически этот ион и его салицилат в кислой среде рабочим раствором Na₂-ЭДТА до полного обесцвечивания, наблюдающегося в точке эквивалентности.

Схематически взаимодействие определяемого иона с индикатором можно представить так:

Fe³⁺ + H₂Sal [FeSal]⁺ + 2H⁺

В этой схеме символом Sal ^2- обозначен анион салициловой кислоты

Комплексный ион [FeSal]⁺ имеет фиолетовую окраску в кислой среде (рН=2,4).

При титровании [FeSal]⁺ рабочим раствором Na₂-ЭДТА происходит разрушение [FeSal]⁺ как менее прочного комплекса и образование бесцветного, но более прочного комплекса железа (III) с Na₂ -ЭДТА, что можно представить схемой:

[FeSal]⁺ + [H₂Tr]^2- [FeTr]⁺ + H₂Sal

фиолет бесцв бесцв бесцв

1 Задание. Определить количество вещества и массу Fe³⁺ в анализируемом растворе методом фотометрического титрования.

2 Приборы, посуда и реактивы:

1) прибор для фотометрического титрования;

2) мерная колба объемом 50,0 мл;

3) микробюретка объемом 2,0 мл;

4) пипетка объемом 1,0 или 2,0 мл;

5) рабочий титрованный раствор трилона Б, С(Na₂-ЭДТА) = 0,01 моль/л;

6) анализируемый раствор Fe³⁺ - салицилат железа (III) [FeSаl]⁺.

3 Выполнение работы:

1) подготовить прибор к работе по инструкции к прибору;

2) приготовить анализируемый раствор. Для этого 1,0 мл раствора салицилата железа поместить в мерную колбу объемом 50,0 мл и довести до метки дистиллированной водой, перемешать;

3) перенести весь объем раствора из мерной колбы в кювету прибора с магнитной мешалкой на дне. Наружная поверхность кюветы должна быть сухой;

4) микробюретку заполнить рабочим раствором Na₂-ЭДТА и направить носик бюретки в кювету с раствором. Включить мешалку;

5) титровать раствор [FeSаl]⁺ раствором Na₂ - ЭДТА, приливая по 0,1 мл и ведя запись;

6) титрование закончить, получив 5-6 одинаковых показаний прибора;

7) повторить титрование по п.п.2-6 еще раз;

8) по результатам двух титрований построить две кривые титрования в координатах «показания прибора - V (Na₂-ЭДТА)» и определить по точкам эквивалентности два объема рабочего раствора Na₂-ЭДТА, затраченного на взаимодействие с 1,0 мл раствора [FeSаl]⁺, вычислить средний;

9) для решения аналитической задачи получить у преподавателя в чистую мерную колбу объемом 50,0 мл неизвестный объем раствора [FeSаl]⁺ и выполнить работу по п.п. 2-6;

10) по результатам титрования построить кривую титрования и определить объем рабочего раствора Na₂ - ЭДТА, затраченный на взаимодействие с неизвестным объемом [FeSаl]⁺;

11) сравнивая результаты п.8 и п.10 найти объем контрольного раствора, проверить его правильность и вычислить абсолютную и относительную ошибки определения;

12) по известной концентрации рабочего раствора Na₂–ЭДТА (С(Na₂-ЭДТА) = 0,01 моль/л) вычислить содержание в контрольном растворе массы и количества вещества Fe³⁺ [2, 7].