Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Комплексоны и их особенностиСтр 1 из 2Следующая ⇒ Широкое применение получили аналитические органические реагенты, предложенные в 1944 г. Г. Шварценбахом. Шварценбах отнес к ним группу аминополиуксусных кислот, содержащих иминодиацетатные фрагменты – N(CH2COOH)2, связанные с определенными алифатическими и ароматическими радикалами. Сейчас известно большое число сходных соединений, в которых вместо алкилкарбоксильных групп введены другие кислотные группы – алкилфосфоновые, алкиларсоновые, алкилсульфоновые и др. Все они объединяются под общим названием – комплексоны. Применяют следующие комплексоны: 1) комплексон I – нитрилотриуксусная кислота (H3Y), где Y‾3 – анион
2) комплексон II – этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУК) (H4Y)
3) комплексон III – динатриевая соль ЭДТУК – ЭДТА (Трилон Б) (Na2H2Y)
4) комплексон IV – диаминциклогексантетрауксусная кислота (H4Y)
В практике анализа наиболее часто применяют комплексон III (ЭДТА) в связи с наилучшей растворимостью его в воде. С катионами Ме ЭДТА образует комплексные соединения в соотношении 1:1: Ме2+ + [Y]4‾ ↔ [MeY]2‾
В комплексах ЭДТА часть связей носит ионный характер, часть донорно-акцепторный. Комплексы многих Ме с ЭДТА образуются легко, обладают достаточной устойчивостью и в большинстве растворимы в воде. Все это позволяет использовать ЭДТА для титриметрического определения солей Ме. ЭДТУК (H4Y) – белое кристаллическое вещество мало растворимое в воде, так при 20оС растворимость ее всего лишь 28,3 мг в 100 мл. Растворимость H4Y минимальна при рН 1,6-1,8. При повышении и понижении концентрации ионов водорода растворимость растет. Высокая растворимость H4Y в минеральных кислотах объясняется образованием протонированных форм H5Y+ и H6Y2+. ЭДТУК – четырехпротонная кислота, которая ионизирует по 4-м ступеням, причем по первым двум в значительной степени (рК1 = 2,07; рК2 = 2,75) по третьей и четвертой – гораздо меньше (рК3 = 6,24; рК4 = 10,34). Поэтому и ЭДТА в кислой среде (рН = 4,5) частично протонируется и находится в виде [H2Y]2‾, в слабо щелочной (рН = 8-9) под действием ОН‾ частично депротонируется и переходит в [HY]3‾, в сильно щелочной (рН > 12) полностью депротонируется и находится в виде Y4‾. Реакция комплексообразования проходит между полностью ионизированной формой Y4‾ и ионами Ме и характеризуется общей константой образования (или устойчивости): Y4‾ + Ме2+ → [MeY]2‾; Чтобы реакция комплексообразования прошла с достаточной полнотой (на 99,99%) и могла быть использована в количественном анализе, константа образования должна быть > 108. Устойчивость комплексов Ме с ЭДТА зависит от заряда иона Ме, электронной конфигурации и меняется в зависимости от рН среды. Наиболее устойчивые комплексы ЭДТА с многозарядными ионами р- и d-элементов могут образовываться в кислой среде. К ним относятся комплексы с Bi3+, Fe3+,Cr3+ и т.д. Менее устойчивые комплексы с ЭДТА образуют ионы s-элементов: Ba2+, Mg2+, Ca2+ и т.д. Их определение комплексонометрическим титрованием проводят в щелочной среде.
|