Электростатическое взаимодействие

Принцип Паули.

В системе одинаковых фермионов (частиц с полуцелым спином) любые два из них не могут находиться в одинаковом состоянии, т.е. принцип Паули утверждает, что два электрона в одном и том же атоме различаются значениями, по крайней мере, одного квантового числа.

Итак, в многоэлектронном атоме n – определяет электронную оболочку; l – распределение электронов по подоболочкам (l =0,1,…(n-1)) – их число равно n; магнитные определяют максимальное число электронов в подоболочке с данным l.

Понятие об энергетических уровнях молекулы.

Электростатическое взаимодействие.

Химические связи в молекулах обусловлены взаимодействием внешних, т.е. валентных электронов. Наиболее распространенными являются два вида связей: ионная и ковалентная. Ковалентная связь объясняется на основе принципа неразличимости, обменным взаимодействием – чисто квантовый эффект.

Молекула – это квантовая система, описываемая уравнением Шредингера, учитывающим движение электрона, колебания атомов молекулы, вращение молекулы. Решение очень сложное. Разбивают на две системы: электрон, ядро. Электрон принадлежит двум атомам сразу.

Энергия изолированной молекулы: , где

- энергия движения электронов относительно ядра;

- энергия колебаний ядра;

- энергия вращения ядер (изменяет пространственное положение молекулы).

Все энергии квантуются, поэтому спектр очень сложен, т.к. накладываются еще и специфические правила отбора и между ними.