Энтропия является величиной, характеризующей вероятность состояния термодинамической системы

Свойства энтропии:

1) В ходе необратимого процесса энтропия изолированной системы возрастает.

2) Энтропия изолированной системы, находящейся в равновесном состоянии максимальна.

Для обратимого процесса величина полученного количества теплоты определяется соотношением:

.

(25)

Для изотермического процесса количество теплоты, полученного в ходе этого процесса равно:

.

(26)

Для адиабатического процесса – Q ₁₂ = 0; то S ₂ – S ₁ = 0, и S ₂ = S ₁

,

(27)

т.е. и адиабатический процесс также называют изоэнтропийным.

Получим для различных процессов формулы расчёта приращения энтропии.

1) Рассмотрим изобарный процесс: Р = const; m = const;

Запишем первое начало термодинамики для изобарного процесса в дифференциальной форме:

.

(28)

Тогда приведённое количество теплоты можем записать в виде:

.

(29)

Проинтегрировав соотношение, получим:

(30)

Соотношение (30) определяет приращение энтропии в процессах идеального газа.

2) Рассмотрим изохорный процесс: V = сonst; m = const;

Тогда из формулы (30) получим для изохорного процесса:

(31)

3) Рассмотрим изотермический процесс: Т = const; m = const;

Из формулы (30) получаем для изотермического процесса:

(32)

4) Рассмотрим адиабатный процесс: Δ Q = 0, следовательно Δ S = 0, тогда

(33)