В изолированной системе невозможен процесс, в результате которого температура одного из одинаково нагретых тел стала бы больше или меньше температуры другого

2) Пусть есть сосуд, разделенный перегородкой на две равные половины, в 1^й – газ, во 2^й- вакуум. Если убрать перегородку, то газ распространится на весь сосуд. Обратный же процесс, в результате которого весь газ собрался бы в любой из половин, практически невозможен.

Почему? Потому, что вероятность состояния, при котором молекулы газа распределены поровну между обеими половинками сосуда, очень велика, а вероятность состояния, при котором все молекулы газа находились бы в одной из половин не разделенного перегородкой сосуда, практически равна 0. При нормальных условиях в 1 л воздуха содержится N=3×10 ²² молекул.

Оба процесса – переход теплоты от горячего тела к холодному и распространение газа на весь объем – являются необратимыми.

Рассмотрим процесс бросания монетки. Сто раз бросаем монетку: 57 раз выпал орел – N _ор = 57, а 43 – решка – N_р = 47. Вероятность выпадения орла равна – Р_ор = 0,57, а вероятность выпадения решки – Р_р = 0,43.

Следовательно, природа необратимости состоит в том, что необратимым является процесс, обратный которому мало вероятен.

Любая изолированная система стремится самопроизвольно перейти из менее вероятного состояния в более вероятное состояние.

Состояние термодинамической системы, осуществляемое небольшим числом способов, называется упорядоченным или неслучайным. Состояние, осуществляемое многими способами, называется беспорядочным или случайным.

Характеристикой вероятности состояния служит энтропия. Энтропия является функцией состояния системы –S.

Параметры, характеризующие состояние системы, (как всего целого – V, P, T), называются макропараметрами, а состояние, характеризуемое ими – макросостоянием.

Частицы, составляющие систему, все время перемещаются, применяют свой импульс, т. е. микросостояние системы все время меняется.