Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






тренинг по решению задач

Цель: довести умения решать задачи по уравнению реакции до оптимального уровня усвоения.

Вариант Уравнение химической реакции Дано Найти
А Al + O2 → … m(Al) = 2,7 г V(O2) – ?
Б m(Al) = 5,4 г Vвоздуха, если φ2) 20 %
В V(O2) – ?
Г ω(Al)с прим = 2 г, ωприм = 4 % Vвоздуха, если φ2) = 21 %
  А   Mg + HCl → … + … m(Mg) = 1,2 г V(H2) – ?
Б m(HCl)р-р = 730 г, ω(HCl) = 5 % m(Mg) – ?
В m(Mg)с прим = 3 г, ωпр = 5 % V(H2) – ?
Г m(Mg)с прим = 10 г, ωпр = 4 % m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 20 %
А Al + H2SO4 → … + … m(Al) = 5,4 г V(H2) – ?
Б m(H2SO4)р-р = 490 г, ω(H2SO4) = 5 % m(Al) – ?
В m(Al)с прим = 5 г, ωпр = 6 % V(H2) – ?
Г m(Al)с прим = 10 г, ωпр = 4 % m(р-ра H2SO4) – ?, если ω(H2SO4) = 10 %
А CaO + HCl → … + … m(CaO) = 5,6 г m(HCl) – ?
Б m(HClр-р) = 200 г, ω(HCl) = 7,3 % m(CaO) – ?
В m(CaO)с прим = 4 г, ωпр = 10 % m(HCl) – ?
Г m(CaO)с прим = 10 г, ωпр = 5 % m(р-ра HCl), если ωHCl = 10 %
А NaOH + H2SO4 → … + … m(NaOH) = 2 г m(H2SO4) – ?
Б m(NaOHр-р) = 100 г, ωNaOH = 4 % m(H2SO4) – ?
В m(H2SO4)р-р = 98 г, ω(H2SO4) = 8 % m(соли) – ?
Г m(р-ра H2SO4) – ?, если ω(H2SO4) = 15 %
  А   Al + HCl → … + … m(Al) = 1,08 г V(H2) – ?
Б m(Al) = 3,24 г m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 10 %
В m(Al)с прим = 6 г, ωпр = 2 % V(H2)
Г m(Al)с прим = 10 г, ωпр = 4 % m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 8 %
               




Окончание табл.

А Al2O3 + HCl → … + … m(Al2O3) 20,4 г m(HCl) – ?
Б m(HCl) = 365 г, ω = 30 % m(Al2O3) – ?
В m(Al2O3) с прим = 10 г, ωприм = 20 % m(HCl) – ?
Г m(Al2O3)с прим = 5 г, ωприм = 10 % m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 20 %?

Матрица ответов(к с. 120–122)

Вариант Уравнение Промежуточные действия Ответ
А 4Al + 3O2 = 2Al2O3 n(Al) = 0,1 моль; n2) = 0,075 V2) = 1,68 л
Б n(Al) 0,2 моль; n2) = 0,15 моль; V2) = 3,36 л Vв = 16,8 л
В m(Al) = 5,7 г; n(Al) = 0,21 моль; n2) = 0,158 моль V2) = 3,55 л
Г m(Al) = 1,92 г; n(Al) = 0,071 моль; n2) = 0,53 моль; V2) = 1,2 л Vв = 5,68 л
    А     Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 n(Mg) = 0,05 моль = n2) V2) = 1,12 л
Б m(HCl) = 36,5 г; n(HCl) = 1 моль; n(Mg) = 0,5 моль m(Mg) = 12 г
В m(Mg) = 2,85 г; n(Mg) = 0,12 моль; n2) = 0,12 моль V2) = 2,7 л
Г m(Mg) = 9,6 г; n(Mg) = 0,4 моль; n(HCl) = 0,8 моль; m(HCl) = 29,2 г m(р-ра HCl) = 146 г

Продолжение табл.

А 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = 0,2 моль; n2) = 0,3 моль V(H2) = 6,72 л
Б m(H2SO4) = 24,5 г; n(H2SO4) = 0,25 моль; n(Al) = 0,167 моль m(Al) = 4,5 г
В m(Al) = 4,7 г; n(Al) = 0,174 моль; n2) = 0,26 моль V2) = 5,85 л
Г m(Al) = 9,6 г; n(Al) = 0,356 моль; n(H2SO4) = 0,533 моль; m(H2SO4) = 52,27 г m(р-ра H2SO4) = 522,7 г
    А CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O n(CaO) = 0,1 моль; n(HCl) = 0,2 моль m(HCl) = 7,3 г
Б m(HCl) = 14,6 г; n(HCl) = 0,4 моль; n(CaO) = 0,2 моль m(CaO) = 11,2 г
В m(CaO) = 3,6 г; n(CaO) = 0,064 моль; n(HCl) = 0,128 моль m(HCl) = 4,7 г
Г m(CaO) = 9,5 г; n(CaO) = 0,17 моль; n(HCl) = 0,34 моль; m(HCl) = 12,4 г m(р-ра HCl) = 124 г

Окончание табл.



А 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O n(NaO) = 0,05 моль; n(H2SO4) = 0,025 моль m(H2SO4) = 2,45 г
Б m(NaOH) = 4 г; n(NaOH) = 0,1 моль; n(H2SO4) = 0,05 моль m(H2SO4) = 4,9 г
В m(H2SO4) = 7,84 г; n(H2SO4) = 0,08 моль = υсоли m(Na2SO4) = 11,36 г
Г m(NaOH) = 5,64 г; n(NAOH) = 0,141; n(H2SO4) = 0,0705; m(H2SO4) = 6,909 m(р-ра H2SO4) = 46,06 г
  А   2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 n(Al) = 0,04 моль; n(H2) = 0,06 моль V(H2) = 1,344 л
Б n(Al) = 0,12 моль; n(HCl) = 0,36 моль; m(HCl) = 13,14 m(р-ра) = 131,4 г
В m(Al) = 5,88 г; n(Al) = 0,218 моль; n2) = 0,327 моль V(H2) = 7,3 л
Г m(Al) = 9,6 г; n(Al) = 0,356 моль; n(HCl) = 1,067 моль; m(HCl) = 38,93 г m(р-ра HCl) = 486,7 г
  А   Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O n(Al2O3) = 0,2 моль; n(HCl) = 1,2 моль m(HCl) = 43,8 г
Б m(HCl) = 109,5 г; n(HCl) = 3 моль; n(Al2O3) = 0,5 моль m(H2O3) = 51 г
В m(Al2O3) = 8 г; n(Al2O3) = 0,078 моль; n(HCl) = 0,47 моль m(HCl) = 17,2 г
Г m(Al2O3) = 4,5 г; n(Al2O3) = 0,167 моль; n(HCl) = 1 моль; m(HCl) = 36,5 г m(р-ра HCl) = 182,5 г

В качестве домашних работ учащиеся могут взять следующие задачи:

В начале уроков 46–47 эти задачи разбираются у доски.

После уроков тренинга по решению задач учитель сообщает, что продолжается заочная олимпиада по химии. Вывешивает на доске объявлений в кабинете текст заданий зимнего тура олимпиады, указывает срок сдачи работ.




<== предыдущая | следующая ==>
 | Определить вид линии, изобразить линию на чертеже и написать формулы преобразования





Date: 2015-07-27; view: 842; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию