Електрометричний метод визначення pH

Електричний метод визначення pH заснований на використанні приладу (pH-метр), який має два електроди (один скляний, чутливий до вмісту іонів водню, другий - електрод порівняння, що утворює з першим електродну пару). Електрорушійна сила (е.р.с.) концентраційного електричного кола відображається на шкалі приладу у одиницях pH з точністю до 0,02 pH. Електричний метод дозволяє визначити реакцію середовища дуже точно та в будь-яких водах (каламутних, забарвлених інш).

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

прилад-pH-метр;

дистильована вода;

фільтрувальний папір

Х і д а н а л і з у. Досліджувану воду наливають у чисту та суху скляночку. Промивають електроди дистильованою водою з промивалки та обсушують їх фільтрувальним папером, не торкаючись електродів пальцями. Занурюють електроди у досліджувану воду.

Коли стрілка на шкалі приладу зупиниться, проводять відлік приблизного pH по нижній шкалі приладу. Далі ручку перемикача границь вимірювання встановлюють так, щоб приблизне значення pH входило в цей інтервал. Після зупинки стрілки записують точне значення pH розчину, користуючись верхньою шкалою приладу.

Визначення агресивної вуглекислоти.

Під терміном "агресивна вуглекислота" розуміють ту частину розчиненого у воді вуглецевого газу (CO₂ агр.), що може розчиняти твердий CaCO₃ по реакції

CaCO₃ (тв.) + H₂O + CO₂ агр. ↔ Ca²⁺ + 2НCO₃^-.

Ця реакція може йти у обох напрямках в залежності від співвідношення концентрацій CO₂ та НCO₃^-. Кількісно агресивну вуглекислоту визначають із спеціальної проби води, яка відбирається одночасно з пробою на загальній аналіз.

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

хімічно чистий карбонат кальцію (CaCO₃)

індикатор метиловий оранжевий

5 % розчин соляної кислоти

конічнна колба місткістю 200 мл

Х і д а н а л і з у. У чисту суху пляшку ємністю 250мл набирають воду по вінця, додають 2г хімічно чистого карбонату кальцію (CaCO₃), пляшку закорковують й залишають на декілька днів, періодично збовтуючи. Через кілька днів воду з пляшки фільтрують у суху колбу, з якої піпеткою відбирають 50 мл фільтрату у конічну колбу місткістю 200 мл, додають дві краплі індикатору метилового оранжевого та тітрують розчином соляної кислоти до персикового забарвлення.

Одночасно визначають вміст у воді іону HCO₃^- (без CaCO₃). Кількість агресивної вуглекислоти у мг/л вираховують за формулою:

[СО₂] агр = ,

де V₃ – об‘єм соляної кислоти витраченої на тітрування фільтрату,мл;

V₂ - об‘єм соляної кислоти, який витрачено на тітрування іону HCO₃^- у воді, мл

V₀ - об‘єм води, що взяли на тітрування, мл;

N - нормальність розчину соляної кислоти;

22 - еквівалентна вага CО₂.