Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Механизм растворения. Свойства кислот и основанийЛюбой жидкий растворитель – это тело в жидком агрегатном состоянии. Растворяя в себе какое-либо вещество, химические элементы растворителя передают его элементам свободные частицы. Чем выше электроотрицательность элементов растворителя, тем более сильным растворителем он является. К примеру, почему кислоты растворяют вещества? За счет содержащихся в них элементов с высокой электроотрицательностью – кислорода, фтора, хлора, брома, йода, азота. Чем выше электроотрицательность элемента и чем больше его процентное содержание в составе соединения, тем ярче выражены его кислотные свойства. Процентное содержание элемента в соединении показывает его индекс в химической формуле. Например, возьмем формулу воды. В ней индекс «2», стоящий вблизи водорода, указывает на то, что на каждый элемент кислорода приходится два элемента водорода. Возьмем, к примеру, растворение веществ в жидкой воде – гидролиз. Из химии нам известно, что растворению в воде в большей степени подвержены соли слабых кислот и оснований. Кислота – это соединение, в котором преобладают элементы-неметаллы. Чем выше электроотрицательность элементов в составе кислоты и чем их больше, тем она сильнее. Классический пример сильных кислот – это соединения протия (водорода) и галогенов, а также соединения, содержащие протий (водород), какой-либо неметалл и большой процент кислорода. Основание – это соединение, в котором преобладают элементы-металлы. Чем ниже электроотрицательность элементов в составе основания и чем их больше, тем основание сильнее. Классический пример сильных оснований – это гидроксиды щелочных металлов. Слабые кислоты содержат протий (водород), какой-либо неметалл с не очень высокой величиной электроотрицательности и небольшой процент кислорода (либо не содержит его вовсе). Слабые основания – это соединения, имеющие в своем составе гидроксильную группу, а также металл с высоким (для металла) значением электроотрицательности. Соль слабой кислоты и слабого основания состоит из металла с достаточно высоким (для металла) значением электроотрицательности и группы неметаллов, остающейся от кислоты при отсоединении водорода. Гидролиз – это процесс замещения неметаллической группы в составе соли на кислород воды. Гидролиз идет тем лучше, чем выше электроотрицательность кислорода воды электроотрицательности элементов неметаллической группы соли. И наоборот. Чем меньше электроотрицательность кислорода воды электроотрицательности элементов неметаллической группы соли, тем хуже идет гидролиз. Чем меньше электроотрицательность элементов неметаллической группы соли, тем слабее она способна удовлетворить «потребность» металла соли в свободных частицах, и тем более привлекательным для металла становится в этом отношении кислород воды. Т.е. в этом случае именно кислород воды поставляет металлу свободные фотоны. Чем выше электроотрицательность неметаллической группы соли, тем лучше она удовлетворяет «потребность» металла соли в свободных частицах и тем меньше металл нуждается в кислороде воды. Т.е. больше фотонов снимается с неметаллов соли.
|