Пример 1. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта (табл

Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта (табл. 8). Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциал кобальта — в растворе с концентрацией 0,1 моль/л?

Решение. Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Е° + lg C

где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля и кобальта соответственно равны —0,25 и —0,277 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях:

E_Ni²⁺_{/ Ni} = =-0,339 В,

E_Co²⁺_{/ Co} = =-0,307 В,

Таким образом, при изменившейся концентрации потенциал кобальта стал больше потенциала никеля.

Таблица 7

Стандартные электродные потенциалы (E^o), некоторых металлов (ряд напряжений)