Электролитическая диссоциация

Сильными электролитами бывают кислоты, основания и соли. Все оксиды – слабые электролиты.

Правило определения сильных электролитов:

(для написания ионных уравнений)

1. Кислоты, сильные электролиты:

HClO_4, HClO_3, H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HJ, HMnO₄.

2. Сильными электролитами являются основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (щелочные – металлы 1 группы, главной подгруппы; щелочноземельные – металлы 2 группы, главной подгруппы, больших периодов).

3. Если соль растворима, то она сильный электролит (см. таблицу растворимости).

Реакции в растворах протекают между ионами и между молекулами. Сущность реакций в растворах показывают краткие ионные уравнения. Реакции в растворах протекают в сторону образования более слабого электролита.

Методика написания кратких ионных уравнений:

1. Вывести продукты в молекулярном уравнении и уравнять его.

2. Определить по каждому веществу в реакции к какому классу оно относится (оксид, основание, кислота, соль).

3. Определить сильный или слабый электролит каждое вещество в реакции.

4. Все сильные электролиты расписать на ионы, с учетом внутримолекулярных и стехиометрических коэффициентов, а слабые оставить в виде молекул. При этом получается полное ионное уравнение.

5. Сократить одноименные ионы в правой и левой частях уравнения. После сокращения получается краткое ионное уравнение. Если в кратком ионном уравнении все коэффициенты можно сократить на 2 или все на 3, то их нужно сократить.

Пример 7:

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

соль кислота соль кислота

сильн. слаб. слаб. сильн.

(растворима) (нераст.)

Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂S = CuS + 2H⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺

Пример 8:

3NiSO₄ + 2Na₃PO₄ = Ni₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄

соль соль соль соль

сильн. сильн. слаб. сильн.

(раст.) (раст.) (нераст.) (раст.)

3Ni²⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 2PO₄^3- = Ni₃(PO₄)₂ + 6Na⁺ + 3SO₄^2-

3Ni²⁺ + 2PO₄^3- = Ni₃(PO₄)₂