Без изменения степени окисления

4.1. Реакции обмена

1 МЕТОДИКА:

К этой методике относятся взаимодействия:

- Кислота + Основной оксид

- Кислота + Амфотерный оксид

- Кислота + Основание

- Кислота + Соль

- Основание + Соль

- Соль + Соль

1. Убедиться, что данное взаимодействие относится к этой методике.

2. Отделить вертикальной чертой катион от аниона в исходных веществах.

3. Определить заряды катиона и аниона.

4. Соединить катион первого вещества с анионом второго, а катион второго с анионом первого, тем самым получить продукты реакции.

5. Отделить вертикальной чертой катион от аниона в продуктах реакции и перенести их заряды из левой части уравнения.

6. Проверить баланс зарядов в образовавшихся молекулах, если сумма зарядов не равна нулю, то уравнять заряды внутримолекулярными коэффициентами, перенеся заряды крест на крест.

7. Уравнять реакцию стехиометрическими коэффициентами.

Пример 2:

3Ca₅⁺²|(JO₆)₂^5- + 10H₃⁺| PO₄^3- = 5Ca₃²⁺|(PO₄)₂^3- + 6H₅⁺|JO₆^5-

соль кислота

Пример 3:

Al₂³⁺|O₃^2- + 6H⁺|NO₃^1- = 2Al³⁺|(NO₃)₃^1- + 3H⁺|OH^1-

амфотерный кислота

оксид

Пример 4:

3Ti⁴⁺|(SO₄)₂^2- + 4Na₃¹⁺|PO₄^3- = 1Ti₃⁴⁺|(PO₄)₄^3- + 6Na₂¹⁺|SO₄^2-

соль соль

2 МЕТОДИКА:

К этой методике относятся взаимодействия:

- Кислотный оксид + Основной оксид

- Кислотный оксид + Амфотерный оксид

- Кислотный оксид + Основание

- Амфотерный оксид + Основной оксид

- Амфотерный оксид + Основание

- Основание + Амфотерное основание

1. Убедиться, что взаимодействие относится к данной методике.

2. Определить для каждого вещества его кислотно-основной характер.

3. Катион вещества, проявляющего основные свойства, перенести в продукты реакции, поставив за ним вертикальную черту, а над ним его заряд.

4. Образовать из амфотерного основания оксид.

5. К оксиду в столбик, алгебраически, прибавить одну молекулу воды, полученная сумма будет формулой кислоты. Если в формуле кислоты у всех элементов имеются внутримолекулярные коэффициенты кратные двум, то их нужно сократить на два.

6. Отделить вертикальной чертой катион от аниона в образованной кислоте. По количеству атомов водорода определить заряд аниона.

7. Соединить образованный анион с выписанным в п.3 катионом, поставив над анионом его заряд, проверить баланс зарядов в формуле образованной соли.

8. Если в исходных веществах был водород, то вторым продуктом в реакции будет вода.

9. Уравнять реакцию стехиометрическими коэффициентами.

Пример 5:

V₂³⁺|O₃^2- + 3SO₃ = V₂³⁺|(SO₄)₃^2- SO₃

амфотерный кислотный +

оксид оксид H₂ O

(основные

свойства) H₂⁺|SO₄^2-

Пример 6:

Ca²⁺|(OH)₂^1- + 2Al³⁺|(OH)₃^1- = Ca²⁺|(AlO₂)₂^1- + 4H⁺|OH^-

основание амфотерное

основание

(кислотные свойства)

Al₂O₃

+

H₂ O

H₂Al₂O₄ → H¹⁺|AlO₂^1-