Основные классы неорганических соединений

Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре класса.

Неорганические сложные вещества

Оксиды Основания Кислоты Соли

Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Почти все химические элементы образуют оксиды. Исключением являются лишь некоторые инертные элементы. Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются. К ним относятся золото и некоторые другие. Оксиды этих элементов получают косвенным путем.

Название оксида составляют из слова «оксид» и названия элемента в родительном падеже. Если элемент имеет постоянную степень окисления, то ее не указывают в названии оксида. Например, MgO – оксид магния. Если элемент образует несколько оксидов, то сразу после названия оксида в скобках римской цифрой указывается степень окисления элемента. Например, FeO – оксид железа (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III).

Классификация оксидов.

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

CO, N₂O, NO, Основные Амфотерные Кислотные

SiO.

Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды, которые содержат пероксидную группу -о-о-; Н₂О₂ – пероксид водорода, Na₂O₂ – пероксид натрия.

Несолеобразующие оксиды (безразличные или индифферентные) – это оксиды, которые гидроксидов не образуют.

Солеобразующие оксиды обладают способностью образовывать соли. Среди них различают основные, кислотные и амфотерные.

Основными называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например:

BaO → Ba(OH)₂ MnO → Mn(OH)₂

оксид гидроксид оксид гидроксид

бария бария марганца(II) марганца(II)

Основные оксиды образуют металлы в низких степенях окисления +1,+2.

Na₂O, CaO, FeO, MnO.

Исключение составляют шесть оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, CuO, GeO (амфотерные).

Кислотными называют оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например:

SO₃ → H₂SO₄ Cl₂O₇ → HClO₄

оксид серная оксид хлорная

серы(VI) кислота хлора(VII) кислота

Кислотные оксиды образуют:

1. Неметаллы (SO₂, CO₂, SiO₂, N₂O₅ и т.д.)

2. Металлы в высоких степенях окисления +5, +6, +7 (V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇ и т.д.).

Амфотерными называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют и основания, и кислоты. Например:

Al(OH)₃ Be(OH)₂

основание основание

Al₂O₃ BeO

HAlO₂ H₂BeO₂

кислота кислота

Амфотерные оксиды образуют металлы в степенях окисления +3, +4 (Al₂O₃, TiO₂, In₂O₃) и исключения шесть оксидов, которые образуют металлы в степени окисления +2: ZnO, BeO, SnO, PbO, CuO, GeO.

Правило определения кислотно-основного характера оксида:

1. Определить металлом или неметаллом образован оксид. Если оксид образован неметаллом, то он является кислотным, исключения составляют нейтральные оксиды (CO, N₂O, NO, SiO). Если оксид образован металлом, то

2. Определить степень окисления металла, образовавшего оксид: если степень окисления +1,+2, то оксид носит основной характер, исключения составляют шесть амфотерных оксида в степени окисления +2 (ZnO, BeO, SnO, PbO, CuO, GeO); если степень окисления металла, образовавшего оксид +3, +4, то оксид амфотерный, к амфотерным оксидам относятся шесть исключений в степени окисления +2(см. выше); если степень окисления металла, образовавшего оксид +5, +6, +7, +8, то у оксида кислотный характер.