Молекулярное строение вещества и газовые законы. где N – число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); NA = 6,02∙ 1023 моль-1 – постоянная Авогадро

· Количество вещества

,

где N – число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N _A = 6,02∙ 10²³ моль^-1 – постоянная Авогадро. Единица измерения количества вещества моль (моль).

· Молярная масса вещества

,

где m – масса тела (системы); ν – количество вещества этого тела. Единица измерения молярной массы килограмм на моль (кг/моль).

· Относительная молекулярная масса вещества

,

где n_i – число атомов i –го химического элемента; А_r,i – относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д.И. Менделеева.

· Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой вещества

,

где k = 10^-3 кг/моль.

· Количество вещества смеси газов

,

или

,

где ν_i, m_i, M_i, N_i – соответственно количество вещества, масса, молярная масса и число молекул i -го компонента смеси.

· Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева)

или ,

где m – масса газа; М – молярная масса газа; Т – термодинамическая температура; R – молярная газовая постоянная; ν – количество вещества; р – давление; V – объем газа.

· Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Клапейрона-Менделеева:

а) закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс: Т = const, m = const)

,

или для двух состояний газа

;

б) закон Гей-Люссака (изобарный процесс: p = const, m = const)

,

или для двух состояний газа

;

в) закон Шарля (изохорный процесс: V = const, m = const)

,

или для двух состояний газа

;

г) объединенный газовый закон (m = const)

или ,

где p ₁, V ₁, T ₁ – давление, объем и температура газа в начальном состоянии; p ₂, V ₁, T ₁ – те же величины в конечном состоянии.