Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Занятие 20:Железо и его соединения. Тест по теме «Железо и его соединения». Задачи на смесиСтр 1 из 3Следующая ⇒ ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ План: 1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, строение атома 2. Краткая история открытия и происхождение названия 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Нахождение в природе 6. Основные методы получения 7. Оксид и гидроксид железа (II), их свойства 8. Оксид и гидроксид железа (III), их свойства 9. Смешанный оксид железа и его свойства. 10. Качественные реакции на ионы двух- и трехвалентного железа
Железо находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы данной подгруппы образуют два семейства: семейство железа (железо, кобальт, никель) и семейство платиновых металлов. Железо относится к d-элементам; его электронная формула: 1s22s2p63s2p64s23d6. Атом железа содержит восемь валентных электронов, что объясняет широкий спектр возможных степеней окисления в соединениях. Характерные степени окисления в соединениях +2 и +3 (иногда +6). Степени окисления +4, +5 и +8 возможны, но не характерны. Составьте электронную формулу атома железа и приведите примеры соединений, содержащих железо в возможных степенях окисления:
По электроотрицательности железо занимает промежуточное значение между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства, металлические (основные) доминируют над неметаллическими (кислотными). В соединениях чаще находится в виде катиона, но может входить в состав аниона (реже). Приведите примеры соединений, содержащих железо в виде катиона и аниона:
Латинское название железа (Ferrum) происходит от лат слова ферро (меч). Физ. свойства: серебристо-белый, пластичный, тугоплавкий металл, обладает хорошей электро- и теплопроводностью, является ферромагнетиком. Из-за большого числа валентных электронов металлическая связь в железе более прочная, чем в щелочных, щелочноземельных металлах и в алюминии. Поэтому железо имеет более высокие температуры кипения и плавления по сравнению с этими металлами. Железо относится к группе тяжелых металлов (плотность 7,874 г/см3). Для железа известны две аллотропные модификации (a и g). Чистое железо химически устойчиво на воздухе и в воде, но "обычное" железо содержит примеси и во влажной атмосфере быстро "ржавеет". Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, является металлом средней активности. Восстановительная способность железа увеличивается при нагревании; но при комнатной температуре железо не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом). Проиллюстрируйте каждую реакцию на конкретных примерах, объясните условия их протекания: Н2 (-) О2 (+)
Металлы (-) Неметаллы (+)
Н2О (+-) в присутствии кислорода или при очень высокой температуре:
Основные оксиды (-) Кислотные оксиды (-) Основания (+-) только при нагревании с конц. растворами щелочей
Кислоты-неокислители (+)
Соли (+-)
Кислоты-окислители (+-)
В природе элемент железо представлен четырьмя изотопами с массовыми числами 54, 56, 57 и 58. По распространенности в природе железо является вторым среди металлов (после алюминия) и четвертым среди всех элементов. В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах. К наиболее важным природным соединениям железа относятся: бурый железняк (Fe2O3·3H2O), красный железняк (Fe2O3), магнитный железняк (Fe3O4), железный колчедан или пирит (FeS2). Так же соединения железа входят в состав живых организмов (хлорофилл, гемоглобин, ферменты, витамины). Практически все железо, получаемое в промышленности, содержит углерод, который существенно изменяет свойства железа: понижает температуру плавления, повышает твердость и хрупкость. В зависимости от содержания в железе углерода различают чугуны (>2,06% углерода) и стали (0,2% - 2,06% углерода). Чугун выплавляют в специальных печах – домнах. Составьте уравнения химических реакций, иллюстрирующих каждую стадию доменного процесса: а) получение восстановителя:
б) восстановление руды:
в) науглероживание железа – растворение углерода в железе с образованием чугуна.
Выплавка стали проводится в конвертерных или мартеновских печах. Отрасль промышленности по производству чугуна, стали и других сплавов железа называется черной металлургией.
|