Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные конфигурации





К В А Н Т О В Ы Е Ч И С Л А


 

l = 0: s-орбитали, имеют сферическую форму.

S-электроны.

l =1: р-орбитали, имеют гантелеобразную форму.

р-электроны.

l = 2: d-орбитали, имеют более сложную форму.

D-электроны.

l = 3: f- орбитали, их форма еще сложнее.

F- электроны.

 

Формы электронных облаков различных атомных орбиталей и их ориентация в пространстве.

 

Каждый энергетический уровень расщепляется на на определенное количество подуровней:

Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня.

 

 

 


Оболочка Энергетич. уровень Значение n Подоболочки Значения ml Число АО: N=n2
Буквеное обзнач. Значение l
  s      
  s      
p   -1, 0, +1  
      ∑4
  s      
p   –1, 0, +1  
d   –2, –1, 0, +1, +2  
      ∑9
  s      
p   –1, 0, +1  
d   –2, –1, 0, +1, +2  
f   –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3  
      ∑16

 

 


Состояние любого электрона в атоме может быть полностью охарактеризовано набором из четырех рассмотренных квантовых чисел.

 

Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные конфигурации.

 

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА

 


 

 

 

 

 

 

  1s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p
n+l 1+0=1 2+0=2 2+1=3 3+0=3 3+1=4 3+2=5 4+0=4 4+1=5
порядок                

 

 

 
 

 


Следствия из принципа Паули:

 

– на одной орбитали могут находиться не более двух электронов с разными спинами

 

– максимальное число электронов на энергетическом подуровне: 2(2 l +1)

 

– максимальное число электронов на энергетическом уровне: 2 n 2

 

- вакантная (пустая) орбиталь

- частично заполненная орбиталь

(с неспаренным электроном)

- насыщенная орбиталь (с неподеленной парой электронов)

 


Пример

       
   


3s1 n = 3 3s2 n = 3

l = 0 l = 0

ml = 0 ml = 0

ms = + 1/2 (условно) ms = -1/2, +1/2(условно)

 
 


p3

 

p4

 

Date: 2015-07-24; view: 1149; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию