Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора. А Б В Г
Соль
| Среда раствора
| А) Na2CO3
| 1) Кислая
| Б) NH4Cl
| 2) Щелочная
| В) K2SO4
| 3) Нейтральная
| Г) Al2S3
|
|
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
| Отношение к гидролизу
| А) K2CO3
| 1) гидролиз по катиону
| Б) CaI2
| 2) гидролиз по аниону
| В) (NH4)2S
| 3) гидролиз по катиону и аниону
| Г) Na3PO4
| 4) гидролизу не подвергается
|
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
| С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + KOH + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 4•10–2.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ответы к Варианту №1
А1
| А2
| А3
| А4
| А5
| А6
| А7
| А8
| А9
| А10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С1.
| 1 балл
|
| 1 балл
| 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
| Окислитель - H2SO4 Восстановитель - KI
| 1 балл
|
С2.
pH = –lg[H+]
| 1 балл
| [H+]•[OH–] = 10–14
| 1 балл
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/10–7 = 10–7
| 1 балл
| pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7
| 1 балл
|
С3.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
| 1 балл
| 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
| 1 балл
| FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
| 1 балл
|
Ответы к Варианту №2
А1
| А2
| А3
| А4
| А5
| А6
| А7
| А8
| А9
| А10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С1.
| 1 балл
|
| 1 балл
| 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
| Окислитель - KMnO4 Восстановитель - Na2SO3
| 1 балл
|
С2.
pH = –lg[H+]
| 1 балл
| [H+]•[OH–] = 10–14
| 1 балл
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/5•10–6= 0,2•10–8
| 1 балл
| pH = –lg[H+] = –lg0,2•10–8= 8– lg0,2
| 1 балл
|
С3.
Cu + Cl2 = CuCl2
| 1 балл
| Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
| 1 балл
| CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
| 1 балл
|
Ответы к Варианту №3
А1
| А2
| А3
| А4
| А5
| А6
| А7
| А8
| А9
| А10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С1.
| 1 балл
|
| 1 балл
| 6P + 5HClO3 + 9H2O→ 6H3PO4 + 5HCl
| Окислитель - HClO3 Восстановитель - P
| 1 балл
|
С2.
pH = –lg[H+]
| 1 балл
| [H+]•[OH–] = 10–14
| 1 балл
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/2•10–9= 0,5•10–5
| 1 балл
| pH = –lg[H+] = –lg0,5•10–5= 5– lg0,5
| 1 балл
|
С3.
Fe + Cl2 = FeCl2
| 1 балл
| FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
| 1 балл
| Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
| 1 балл
|
Ответы к Варианту №4
А1
| А2
| А3
| А4
| А5
| А6
| А7
| А8
| А9
| А10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С1.
| 1 балл
|
| 1 балл
| 2KMnO4 + 2NH3 → 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
| Окислитель - KMnO4 Восстановитель - NH3
| 1 балл
|
С2.
pH = –lg[H+]
| 1 балл
| [H+]•[OH–] = 10–14
| 1 балл
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/4•10–2= •10–12
| 1 балл
| pH = –lg[H+] = –lg •10–12= 12– lg
| 1 балл
|
С3.
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
| 1 балл
| CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
| 1 балл
| 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
| 1 балл
|
|