Реактиви та обладнання. 1. Розчини: літій хлорид, натрій хлорид, калій хлорид, кальцій хлорид, барій хлорид, купрум (ІІ) сульфат

1. Розчини: літій хлорид, натрій хлорид, калій хлорид, кальцій хлорид, барій хлорид, купрум (ІІ) сульфат, амоній гідроксид, ферум (ІІІ) хлорид або ферум (ІІІ) сульфат, калій гексаціаноферат (ІІ), калій йодид, калій перманганат, меркурій (ІІ) нітрат, станум (ІІ) хлорид, хлоридна кислота (2N). 2. Речовини: купрум (ІІ) оксид, деревне вугілля, плюмбум (ІV) оксид, натрій пероксид. 3. Обладнання: хімічний посуд, нагрівальний прилад, ніхромова паличка.

8.4. Вказівки щодо техніки безпеки

Дотримуватися правил роботи з концентрованими кислотами, отруйними речовинами (Cl₂ , роботу проводити у витяжній шафі), з нагрівальними приладами, хімічним склом.

8.5. Порядок виконання лабораторної роботи

Дослід 1. Відновлення Купрум (ІІ) оксиду вугіллям.

У пробірку помістити 0,5- 1г порошку купрум (ІІ) оксиду та стільки ж вугільного (деревного) порошку, щоб він перемішався і покрив частинки оксиду. Нагрівати пробірку з сумішшю (обережно!) поступово протягом 10- 15хв. Коли пробірка охолоне, висипати вміст пробірки у фарфорову чашку або на скляну пластинку, вибрати шматочки відновленої міді. Навести рівняння реакції, зробити висновки.

CuO + C →

Дослід 2. Відкриття деяких металів по забарвленню полум’я.

Йони деяких металів забарвлюють полум’я спиртівки у різні кольори, що використовують для якісного відкриття елементів. В п’ять пробірок налити розчини солей літію-, натрію-, калію-, барію-, кальцію- хлориди, в шосту- розчин хлоридної кислоти. Ніхромовий дротик, впаяний в скляну паличку, змочити кислотою і внести в полум’я пальника, потім вмочити по черзі в розчини солей і знову внести в полум’я. Визначити колір полум’я в кожному випадку, описати спостереження.

Дослід 3. Утворення комплексних сполук.

Метали - комплексоутворювачі.

Часто комплексоутворювачами є: Ag⁺, Co³⁺, Ni³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺ та інші, рідко - нейтральні атоми Cr, Fe, Mn, Mo тощо.

1. Одержання тетраамінкупрум (ІІ) сульфату.

Налити у пробірку 1-2мл розчину солі купрум (ІІ) сульфату, подіяти на розчин амоній гідроксидом. Скласти схему рівняння реакції, записати спостереження.

CuSO₄ + NH₄OH →

2. Одержання ферум (ІІІ) гексаціаноферату (ІІ).

Налити у пробірку 1-2 мл солі заліза трьохвалентного (FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃ тощо), додати декілька краплин розчину жовтої кров’яної солі K₄[Fe(CN)₆]. Спостерігати утворення «берлінської лазурі». Скласти рівняння реакції, визначити зміну кольору розчинів.

Fe³⁺ + K₄[Fe(CN)₆] →

Дослід 4. Окисно- відновні властивості сполук металів.

1. Перекисні сполуки як окисники і відновники.

а) довести окисні властивості натрій пероксиду в реакції взаємодії його з розчином калій йодиду.

Na₂O₂ + KJ→

додати розчин крохмалю і підтвердити утворення йоду.

б) довести відновні властивості натрій пероксиду (динатрійдиоксиген) в реакції взаємодії його з розчином KMnO₄.

Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂O →

Яка сполука мангану утвориться у вигляді бурого осаду в нейтральному середовищі?

Скласти рівняння реакції в молекулярному та йонному видах, описати спостереження.

2. Окисні властивості сполук Hg²⁺, відновні властивості сполук Sn²⁺.

До 1-2мл розчину меркурій (ІІ) нітрату поступово додати надлишок станум (ІІ) хлориду.

Hg(NO₃)₂ + SnCl₂ →

Скласти рівняння окисно-відновних реакцій, які протікають по стадійно, записати спостереження.

3. Окисні властивості сполук Pb⁺⁴

Випробувати дію концентрованої хлоридної кислоти на плюмбум (ІV) оксид.

PbO₂ + HCl →

Роботу проводити у витяжній шафі, обережно!

Скласти рівняння окисно-відновної реакції, описати спостереження.

8.6 Зміст звіту

8.6.1 Назва роботи

8.6.2 Мета роботи

8.6.3 Вивчення загальних відомостей

8.6.4 Виконання завдань для самостійного розв’язання

8.6.5 Аналіз дослідів. Складання рівнянь реакцій

8.6.6 Висновки