Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Скорость химических реакций. 1. Понятие о скорости химических реакцийЛЕКЦИЯ №11 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. План 1. Понятие о скорости химических реакций. 2. Зависимость скорости: 1) от концентрации реагирующих веществ 2) от температуры 3) от катализатора
ЛЕКЦИЯ №11 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых связей в продуктах реакции. При этом общее число атомов каждого элемента до и после реакции остается постоянным. Поскольку образование связей происходит с выделением, а разрыв связей - с поглощением энергии, то химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами. Обычно энергия выделяется и поглощается в форме теплоты. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. Рассмотрим в общем виде скорость реакции, протекающей по уравнению: А + В = С + D По мере расходования вещества А скорость реакции уменьшается. Отсюда следует, что скорость реакции может быть определена лишь для некоторого промежутка времени. Так как концентрация вещества А в момент времени t1 измеряется величиной С1, а в момент t2 - величиной С2, то за промежуток времени ⌂t равный t2 - t1 изменение концентрации вещества составит ⌂с = С2 - С1, откуда определится средняя скорость реакции (v):
С2 - С1 ⌂с v = = t2 - t1 ⌂t
Знак минус ставится потому, что, несмотря на убывание концентрации вещества А и, следовательно, на отрицательное значение разности С2 - С1, скорость реакции может быть только положительной величиной. Можно также следить за изменением концентрации одного из продуктов реакции - веществ С или D; она в ходе реакции будет возрастать, и потому в правой части уравнения нужно ставить знак +. Поскольку скорость реакции все время изменяется, то в химической кинетике рассматривают только истинную скорость реакции v, то есть скорость в данный момент времени.
|