Глоссарий. - Термодинамическая система (ТДС) (thermodinamic system (TDS)) - тело или совокупность тел, способных обмениваться с другими телами или между собой

- Термодинамическая система (ТДС) (thermodinamic system (TDS)) - тело или совокупность тел, способных обмениваться с другими телами или между собой, энергией и (или) веществом.

- Открытая ТДС (Open TDS) - ТДС, способная обмениваться вещест­вом с другими системами.

- Закрытая ТДС (closed TDS) - ТДС, которая не может обмениваться веществом с другими системами.

- Изолированная ТДС (Isolated TDS) - ТДС, которая не может обме­ниваться энергией и веществом с другими системами.

- Адиабатная ТДС (Adiabatic TDS) - ТДС, которая не может обмени­ваться теплотой с другими системами.

- Гетерогенная ТДС (Heteroqeneous ТDS) - ТДС, состоящая из от­дельных частей, разграниченных поверхностями раздела.

- Гомогенная ТДС (Homoqeneous TDS) - ТДС, между любыми частя­ми которой нет поверхностей раздела.

- Фаза (phase) - гомогенная часть гетерогенной ТДС, ограниченная поверхностью раздела.

- Конденсированная ТДС (condensed TDS) - ТДС, состоящая только из твердых и (или) жидких фаз.

- Термодинамический параметр (Thermodynamic parameter) - одна из совокупностей термодинамических величин, характеризующих со­стояние ТДС

- Стационарное состояние (Stationary state; Steady state) - состояние ТДС, при котором значения параметров во всех частях ее остаются неизменными во времени благодаря внешнему воздействию пото­ков вещества, энергии, импульса, заряда и т.п.

- Нестационарное состояние (Nonsteady state) - состояние ТДС, при котором значения параметров изменяются во времени.

- Равновесное состояние (Equilibrium state) - состояние ТДС, характеризующееся при постоянных внешних условиях неизменностью па­раметров во времени и отсутствием в системе потоков. (Состояние ТДС не удовлетворяющее данному определению, называется «не­равновесным состоянием»).

- Устойчивое равновесное состояние (PC) - (Stable equilibrium) - состояние ТДС, при котором всякое бесконечно малое воздействие вызывает бесконечно малое изменение ее состояния, а при устране­нии этого воздействия система возвращается в исходное состояние.

- Неустойчивое PC - (Nonstable equilibrium) - состояние ТДС, при котором бесконечно малые воздействия вызывают изменения со­стояния, которые не исчезают при устранении этих воздействий.

- Метастабильное PC (Metastable equilibrium) - состояние ТДС, при котором бесконечно малые воздействия вызывают бесконечно ма­лые изменения состояния, а некоторые малые конечные воздействия - конечные изменения состояния, которые не исчезают при устра­нении этих воздействий.

- Термическое равновесие системы (Thermal equilibrium) – состояние ТДС, при котором во всех ее частях температура одинакова.

- Фазовое равновесие (phase equilibrium) - равновесное состояние ТДС, состоящей из двух или большего числа фаз.

- Теплота (heat) - энергия, передаваемая более нагретым телом менее нагретому, не связанная с переносом вещества или совершением работы.

- Работа (work) - энергия, передаваемая одним телом другому, не свя­занная с переносом теплоты и (или) вещества.

- Уравнение состояния (Equation of state) - уравнение, связывающее любой термодинамический параметр (свойство) системы с парамет­рами, принятыми в качестве независимых переменных, (уравнение состояния, связывающее для однородного тела давление, объем и температуру, называется «термическим уравнением состояния»).

- Идеальный газ (Perfect qas. Jdeal qas) - газ, подчиняющийся уравнению состояния p =RT, где р- давление, - мольный объем, R - универсальная газовая постоянная, Т - термодинамическая тем­пература.

- Нормальные термодинамические условия (Normal jhermodynamic couditious)- температура 0°С и давление равное 101 325 Па.

- Индивидуальное вещество (Individual substance) - вещество, со­стоящее из частиц (молекул, атомов, ионов и т.д.) одинакового вида.

- Стандартное состояние (Standard state) - состояние ТДС, при кото­ром значения некоторых термодинамических функций принимаются за начало отсчета для этих функций.

- Многокомпонентная ТДС (Multikomponents System) - ТДС, состоя­щая из двух или более индивидуальных веществ (компонентов ТДС).

- Экстенсивный термодинамический параметр (Extensive thermodynamic parameter) - Термодинамический параметр, пропорциональ­ный количеству вещества или массе данной ТДС. (Экстенсивными термодинамическими параметрами являются, например, объем, эн­тропия, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энер­гия Гиббса.

- Интенсивный термодинамический (ТД) параметр (Ehtensive thermo­dynamic parameter) - ТД параметр, не зависящий от количества ве­щества или массы ТДС. (Интенсивными ТД параметрами являются, например, давление, термодинамическая температура, концентра­ция, мольные и удельные термодинамические величины).

- Мольная термодинамическая величина (Mole Value) -ТД параметр (экстенсивный), относящийся к одному молю.

- Удельная ТД величина (Specific value) - ТД параметр (экстенсив­ный), относящийся к одному килограмму вещества.

- Термодинамические степени свободы (Thermodynamic degrees of freedom) - Независимые ТД параметры, определяющие состояние каждой фазы равновесной системы, (число ТД степеней свободы определяется формулой:

f = т-п + 2,

где т - число компонентов системы,

п - число равновесно существующих фаз.

- Плотность (Density) - масса вещества, заключенного в одном куби­ческом метре. (Величина, обратная плотности, называется «удель­ным объемом»).

- Приведенный термодинамический параметр (Reduced thermodynamic parameter) - Отношение ТД параметра в данном состоянии системы к этому параметру в некотором выбранном состоянии (в частности, в критическом состоянии).

- Концентрация - (concentration) - Величина, характеризующая отно­сительное содержание данного компонента в многокомпонентной ТДС.

- Массовая концентрация (Mass concentration) - Концентрация, выра­женная отношением массы компонента к массе всей многокомпо­нентной ТДС.

- Мольная концентрация (Mole concentration. Mole fraction) - концен­трация, выраженная отношением числа молей компонента к общему числу молей многокомпонентной ТДС.

- Моляльная концентрация (Molal concentration) - Концентрация, вы­раженная числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя.

- Термодинамическая температура (Absolute temperature) - Темпера­тура, отсчитываемая по термодинамической шкале температур от абсолютного нуля.

- Температура фазового равновесия (Phase equilibrium temperature) -температура, при которой существует фазовое равновесие вещества при заданном давлении.

- Температура плавления (Melting temperature. Fusion temperature). -Температура системы «кристаллическое тело - жидкость» в состоя­нии фазового равновесия.

- Температура насыщения (Saturation temperature) - температура сис­темы «пар - жидкость» или «пар - кристалл» в состоянии фазового равновесия.

- Давление насыщения (Saturation pressure. Vapour pressure) - Давле­ние в системе «пар-жидкость» или «пар-кристалл» в состоянии фа­зового равновесия.

- Критическое давление (Critical pressure) - давление вещества в кри­тическом состоянии.

- Критический удельный объем (critical volume) - удельный объем вещества в критическом состоянии.

- Критическая температура (critical temperature) - температура веще­ства в критическом состоянии.

- Универсальная газовая постоянная - (Universal gas constant) - По­стоянная (R) в уравнении состояния для Моля идеального газа (PV = RT), одинаковая для всех веществ.

- Удельная газовая постоянная (Specific gas constant) - Универсаль­ная газовая постоянная, отнесенная к 1 кг вещества. Теплоемкость (Heat capacity) - Производная от количества теплоты по температуре в каком-либо ТД процессе (C_x=dQ/dt_x) (В изохорном процессе - «изохорная теплоемкость», в изобарном процессе - «изобарная теплоемкость»)

- Изобарный коэффициент расширения (Volyme expansion coefficient) - коэффициент, выраженный формулой

.

- Адиабатный коэффициент сжимаемости (Adiabatic compressibility) -коэффициент, выражаемой формулой:

.

- Изотермический коэффициент сжимаемости (Jsothermic compressibility) – коэффициент, выражаемый формулой:

.

- Изохорный коэффициент давления (Jsochoric pressure coefficient) – коэффициент выраженный формулой:

.

- Фактор сжимаемости (Kompressibility factor) – Величина (Z), определяемая уравнением

Z=PV/RT.

- Состояние насыщения (Saturation condition) - Состояние системы «пар - жидкость» или «пар - кристалл» при фазовом равновесии.

- Влажный пар (Wet vapour) - равновесная смесь, состоящая из паро­вой и жидкой фаз.

- Степень сухости влажного пара (Vapour quality) - Массовая доля на­сыщенного пара во влажном паре.

- Перегретый пар (Superheated vapour) - Пар, имеющий температуру более высокую, чем температура насыщенного пара при том же давлении.

- Влагосодержание (Moisture content) - Величина, определяемая соотношением

,

где - воды или водяного пара;

m_с.г. - масса сухого газа.

- Критическое состояние (Critical state) -состояние ТДС, характери­зующееся исчезновением различия между фазами, находящимися в равновесии друг с другом: между жидкостью и паром, между двумя жидкостями.

- Характеристическая функция (characteristic function) - функция со­стояния ТДС соответствующих независимых ТД параметров, харак­теризующаяся тем, что посредством этой функции и производных ее по этим параметрам могут быть выражены в явном виде все ТД свойства системы (Наиболее часто используются следующие харак­теристические функции:

1) энтропия, 2) внутренняя энергия, 3) энтальпия, 4) энергия Гельм-гольца, 5) энергия Гиббса.

- Термодинамический потенциал (Thermodynamic potential) - харак­теристическая функция (ХФ), убыль которой в равновесном процес­се, протекающем при постоянстве значений соответствующих неза­висимых параметров, равна полезной внешней работе.

- Энтропия (Entropy) - функция состояния тем, что ее дифференциал (dS) при элементарном равновесном (обратимом) процессе равен отношению бесконечно малого количества теплоты (dQ), сообщен­ной системе, к ТД температуре (Т) системы:

.

- Внутренняя энергия (Jnteqral enerqy) - функция состояния закрытой ТДС, определяемая тем, что ее приращение в любом процессе, про­исходящем в этой системе, равно сумме теплоты, сообщенной сис­теме, и работы, совершенной над ней.

- Энтальпия (Enthalpy) - функция состояния ТДС, равная сумме внут­ренней энергии и произведения объема на давление.

- Энергия Гельмтольца (Helmholtz enerqy) - функция состояния ТДС, равная разности между внутренней энергией и произведением ТД температуры на энтропию.

- Энергия Гиббса (Gibbs enerqy) - функция состояния ТДС, равная разности между энтальпией и произведением ТД температуры на энтропию.

- Химический потенциал (chemical potential) - Частная производная от ХФ по массе компонента при постоянных соответствующих не­зависимых параметрах и массах остальных компонентов.

- Термодинамический процесс (Thermodynamic process) - изменение состояния ТДС, характеризующееся изменением ее параметров.

- Равновесный процесс (Equilibrium process) - ТД процесс, представ­ляющий собой непрерывную последовательность равновесных со­стояний.

- Неравновесный процесс (Nonequilibrium process) - ТД процесс, представляющий собой последовательность состояний, среди кото­рых не все являются равновесными.

- Обратимый процесс (Reversible process) - ТД процесс, после которо­го система и взаимодействующие с ней системы (окружающая сре­да) могут возвратиться в начальное состояние без того, чтобы в сис­теме и окружающей среде возникали какие-либо остаточные изме­нения.

- Необратимый процесс - (Irreversible process) - ТД процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы (окружаю­щая среда) не могут возвратиться в начальное состояние без возник­новения остаточных изменений в системе или окружающей среде.

- Изобарный процесс (constant-pressure process. Jsobaric process) - ТД процесс, происходящий при постоянном давлении в системе.

- Изохорный процесс (Constant-Volume process. Jsochoric process) -ТД процесс, происходящий при постоянной температуре системы.

- Адиабатный процесс (Adiabatic process) - ТД процесс, в котором система не обменивается теплотой с окружающей средой.

- Изоэнтропный процесс (Jsoentropic process) - ТД процесс, происхо­дящий при постоянной энтропии системы.

- Политропный процесс (Polytropic process) -ТД процесс, удовлетво­ряющий соотношению:

pVⁿ = const,

где п - показатель политроны (постоянная величина).

- Изоэнтальпийный процесс (constant - tnthalpy process. Jsoenthalpic process) - ТД процесс, происходящий при постоянной энтальпии системы.

- Дросселирование (throttlinq process Throttlinq) - протекание жидкости, пара или газа через дроссель - местное гидродинамическое сопротивление потоку (сужение трубопровода, вентиль, кран и др), при котором происходит изменение давления и температуры (эффект Джоуля - Томсона).

- Адиабатное дросселирование (Aqiabafic throttlinq) – дросселирова­ние, протекающее без теплообмена с окружающей средой.

- Абсорбция - поглощение веществ из газовой смеси жидкостями. В технике абсорбция обычно пользуются для извлечения из газовой смеси какого-либо компонента.

- Адиабатический процесс - термодинамический процесс, который осуществляется в системе без теплообмена с окружающей средой.

- Амфолитные ПАВ - поверхностно-активные вещества, образующие в водном растворе в зависимости от условий анионоактивные или катионоактивные вещества.

- Ангренаж - основная кинематическая цепь механических приборов времени.

- Анионные ПАВ - поверхностно-активные вещества, функциональные группы которых в результате ионизации в растворе образуют отрицательно заряженные органические ионы, обусловливающие поверхностную активность

- Катионные ПАВ - поверхностно-активные вещества, функциональные группы которых в результате ионизации в растворе образуют положительно заряженные органические ионы, обусловливающие поверхностную активность.

- Барабан стиральной машины - полый цилиндр, боковая поверхность которого называется обечайкой. Обечайка барабана перфорирована круглыми отверстиями, обеспечивающими проникновение воды и моющего раствора внутрь барабана к обрабатываемому белью.

- Гидрофильность - способность вещества смачиваться водой.

- Зеебека эффект - термоэлектрический эффект, заключающийся в возникновении электродвижущей силы в электрической цепи, состоящей из последовательно соединённых разнородных проводников, контакты между которыми находятся при различных температурах.

- Карно цикл - обратимый круговой процесс, в котором совершается превращение теплоты в работу (или работы в теплоту). Состоит из последовательно чередующихся двух изотермических и двух адиабатических процессов.

- Катионные ПАВ - поверхностно-активные вещества, функциональные группы которых в результате ионизации в растворе образуют положительно заряженные органические ионы, обусловливающие поверхностную активность.

- Кипение - это интенсивное испарение жидкости, происходящее не только с поверхности, но и во всем ее объеме

- Конвективный теплообмен - процесс переноса теплоты, происходящий в движущихся текучих средах (жидкостях либо газах) и обусловленный совместным действием двух механизмов переноса тепла - конвективного переноса и теплопроводности.

- Конденсация - переход вещества из газообразного состояния в жидкое.

- Коэффициент длины барабана - отношение длины барабана к его диаметру.

- Моющие средства (детергенты) - вещества, усиливающие моющее действие воды. Первыми детергентами были мыла, полученные из встречающихся в природе веществ. В настоящее время под детергентами обычно понимают синтетические вещества.

- Неионогенные ПАВ - поверхностно-активные вещества, не образующие в водном растворе ионов.

- Необратимый термодинамический процесс - термодинамический процесс, не удовлетворяющий условиям обратимости. Все реальные процессы необратимы.

- Обратимый термодинамический процесс - термодинамический процесс, допускающий возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающих телах остались какие-либо изменения. Все обратимые процессы являются равновесными.

- Парамагнетик - вещество, намагничивающееся во внешнем магнитном поле по направлению поля. В отсутствие внешнего магнитного поля парамагнетик немагнитен. Атомы (ионы) парамагнетика обладают собственным магнитным моментом.

- Пельтье эффект - выделение или поглощение теплоты при прохождении электрического тока через контакт (спай) двух различных проводников. Выделение тепла сменяется поглощением при изменении направления тока.

- Перегретый пар - пар, имеющий температуру выше температуры насыщения при том же давлении.

- Поверхностно-активные вещества (ПАВ) - вещества, способные накапливаться на поверхности соприкосновения двух фаз, называемой поверхностью раздела фаз, или межфазной поверхностью.

- Сублимация - возгонка, переход вещества из кристаллического состояния непосредственно в газообразное, минуя жидкое.

- Теплоотдача - теплообмен между поверхностью твёрдого тела и соприкасающейся с ней средой - теплоносителем (жидкостью, газом и т. д.).

- Фактор разделения или коэффициент центробежного ускорения - безразмерная величина, которая определяется отношением центробежного ускорения к ускорению свободного падения.

- Холодильный агент, хладагент - рабочее вещество холодильной машины, которое при кипении или в процессе расширения отнимает теплоту от охлаждаемого объекта и затем после сжатия передаёт её охлаждающей среде (воде, воздуху и т. п).

- Холодильный коэффициент - безразмерная величина (обычно больше единицы), характеризующая энергетическую эффективность работы холодильной машины; равна отношению холодопроизводительности к потребляемой мощности.

- Холодильный цикл - циклический процесс, в котором расширение рабочего тела происходит при более низкой температуре, чем сжатие. Холодильные циклы используются для искусственного охлаждения.