Уравнение состояния идеального газа

Для данной массы газа (закон Клапейрона):

.

Для 2-х состояний

.

Для любой массы газа (уравнение Клапейрона-Менделеева):

или ,

где N – число молекул; R = 8,31 Дж/(моль∙К) - универсальная газовая постоянная; k = 1,38×10^–23 Дж/К – постоянная Больцмана; R =kN _а,откуда следует

,

где n₀ – концентрация молекул.

Закон Авогадро

Моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы.

Нормальные условия

(р₀ = 1,01×10⁵ Па, T = 273,15 К); = 22,41∙10^–3 м³/моль.

Давление смеси газов (закон Дальтона)

,

где – парциальное давление i -го газа,

– число газов в смеси.

Парциальное давление - давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.

Масса 1 моля смеси газов

,

где m_i – масса i -го газа, входящего в смесь;

– число молей i -го газа, находящегося в смеси.