Комплексонометрия. Рабочие растворы.

Среди реакций комплексообразования, используемых в титриметрических методах, наибольшее значение имеют реакции взаимодействия ионов металлов с комплексоном III двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты Na₂H₂Y. 2H₂O, широко известный под торговым названием трилон Б (комплексонометрия). Известное практическое значение сохранили методы меркуриметрии, основанные на образовании комплексов Hg²⁺ c Cl^-, Br ^–. Основной реакцией меркуриметрии является реакция

Hg²⁺ + 2Cl^- = HgCl₂, Hg²⁺ + 2Br^- = HgBr₂

Наиболее часто применяемым рабочим раствором является раствор Hg(NO₃)₂, точную концентрацию которого устанавливают по титрованному раствору NaCl в результате титрования по реакции Hg²⁺ + 2Cl^- = HgCl₂

Хотя число различных комплексонов в настоящее время не одна сотня, под термином комплексонометрия или «хелатометрия», обычно имеют в виду реакции титрования солями этилендиаминтетрауксусной кислоты, чаще всего раствором ее двухзамещенной натриевой соли Na₂H₂Y. 2H₂O (комплексон III). Четырехзарядный анион этилендиаминтетрауксусной кислоты принято обозначать Y^4- или ЭДТА.

Реакция взаимодействия различных катионов с ЭДТА в растворе протекают по уровнениям

Ca²⁺ + H₂Y^2- = CaY^2- + 2H⁺

Bi³⁺ + H₂Y² = BiY^- + 2H⁺

Zr⁴⁺ + H₂Y² = ZrY+ 2H⁺

Независимо от заряда в реакции принимает участие один анион и происходит выделение двух ионов водорода.

Отсутствие в условиях титрования продуктов ступенчатого комплексообразования является существенным достоинством комплексонометрии.

Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор Na₂H₂ЭДТА. 2H₂O. Эта соль легко получается в чистом виле, хорошо растворяется в воде, растворы устойчивы при хранении. Применяемые для титрования растворы ЭДТА имеют концентрацию 0,01-0,05 моль/л.