для студентов очно-заочного отделения (4 семестр).

1. Основные понятия термодинамики (ТД): ТД система (открытая и изолированная), окружающая среда, рабочее тело, параметры состояния, температура, ТД процесс.

2. Основные понятия в ТД: теплота и работа, внутренняя энергия, энтальпия, теплоёмкость, ТД цикл, равновесный и неравновесный процесс.

3. Первый закон ТД. Закон сохранения энергии.

4. Связь внутренней энергии и энтальпии с теплоёмкостью.

5. Идеальный газ. Характеристики идеального газа. Закон Авагадро. Газовая постоянная.

6. Связь Ср и Сv. Вывод формулы Майера. Индивидуальная газовая постоянная.

7. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в изотермическом и изобарном процессе.

8. Изобарный процесс идеального газа. Закон Гей-Люссака. Температурный коэффициент. Шкала абсолютной температуры. Т-S и Р-V-диаграммы с изобарами подвода и отвода теплоты.

9. Изотермический процесс идеального газа. Основные характеристики процесса. Закон Бойля-Мариотта. Р-V-диаграммы с изотермами. Теплота и работа в изотермическом процессе.

10.Адиабатный процесс идеального газа. Основные характеристики процесса. Работа в адиабатном процессе. Показатель адиабаты различных газов.

11.Политропный процесс идеального газа. Основные характеристики процесса. Теплоёмкость в политропном процессе. Показатель политропы

12.Анализ политропного процесса. Основные характеристики процесса. Зависимость теплоёмкости от показателя политропы

13. Смеси идеальных газов. Параметры смеси. Способы задания смеси

14. Смеси идеальных газов. Парциальное давление и объём. Закон Дальтона и Амага Соотношение компонентов смеси (массовых и объёмных).

15. Смеси идеальных газов. Определение газовой постоянной и молекулярной массы для смеси идеальных газов.

16. Смеси идеальных газов. Определение парциального давления компонента в смеси.

17. Смешение идеальных газов при постоянном объёме. Определение температуры и давления смеси при смешении компонентов с различной температурой и массой.

18. Смешение потоков идеальных газов. Определение температуры и объёма потока смеси.

19. Второй закон ТД. ТД цикл. Термический КПД цикла.

20. Прямой и обратный ТД цикл. Обратимый и необратимый процесс. Причины необратимости реальных процессов. Степень необратимости процессов.

21. Цикл Карно. Теорема Карно. Термический КПД цикла Карно.

22. Теплообмен и энтропия. Интеграл Клаузиуса. Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах.

23. Тепловые T-S диаграммы. Изображение процессов и циклов в Т-S диаграмме. Работа цикла.

24. Понятие о средней температуре процесса и её расчёт. Определение термического КПД произвольного цикла с помощью средних температур.

25. Регенеративные циклы. Степень регенерации. Термический КПД регенеративных циклов.

26.Объединённое уравнение первого и второго законов ТД. Закон возрастания энтропии, причины возростания.

27. Работоспособность ТД системы. Эксергия.

28. Потеря работоспособности в необратимых процессах. Уравнение Гюи-Стодолы.

29. Эксергия теплоты в тепловом двигателе.

30. Фазовые переходы в веществе. Р-Т диаграммы. Нормальные и аномальные вещества.

31. Фазовые переходы в веществе. Правило фаз Гиббса. Привести примеры определения числа степеней свободы ТД системы.

32. Реальные газы. Отличия от идеальных газов. Коэффициент сжимаемости газа - Z. Свойства реальных газов в критической точке.

33. Реальные газы. Уравнения состояния реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

34. Реальные газы. Анализ уравнения Ван-дер-Ваальса для реальных газов.

35. Реальные газы. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса. Закон соответственных состояний. Характеристика изотерм реального газа в области влажного пара в P-V диаграмме.

37. Реальные газы. Диаграммы состояния (на примере водяного пара). Соответствие кривых фазовых переходов на Р-Т и на P-V диаграммах. Показать изобары, изотермы и изохоры на T-S и h-S диаграммах водяного пара.