Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Объемный (титриметрический) метод анализаОснову данного метода составляет измерение объема титранта (раствора с точно известной концентрацией), затраченного на реакцию с заранее известным точным объемом раствора анализи-руемого вещества (или его навески) до момента окончания реакции между ними (до наступления точки эквивалентности). Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титрованием, а момент завершения реакции - точкой эквивалентности. В зависимости от типа реакции, лежащей в основе объемного определения, а также применяемых титрантов, различают несколько методов объемного анализа: 1) нейтрализации (кислотно-основного титрования); 2) осаждения; 3) оксидиметрии (перманганатометрии и иодометрии); 4) комплексонометрии. Реакции, используемые в объемном анализе, должны отвечать следующим требованиям: 1. Вещества должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях. 2. Реакции должны протекать быстро и практически до конца. 3. Точка эквивалентности должна фиксироваться быстро и точно. 4. Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, искажающими результаты анализа. Расчеты в объемных методах анализа Закон эквивалентов Основой расчетов в любом методе является закон эквивалентов: Количество вещества эквивалента реагирующих между собой веществ одинаково. Условимся в дальнейшем любое анализируемое вещество обозначать х, а любой титрант Т. Тогда закон эквивалентов запишется:
Равенство количества вещества эквивалента можно также представить в виде:
Очевидно, что выражения (2) и (3) вытекают из уравнения (1). Поэтому в некоторых случаях в расчетах удобно применять комбинированные формы уравнений. Например:
Основными способами выражения концентраций растворов в объемном анализе являются молярная концентрация эквивалента вещества и титр раствора. Они связаны между собой следующими соотношениями: Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) Основу метода составляет реакция нейтрализации: H+ + OH- = H2O. Данный метод используется: – для анализа желудочного сока (определение общей и свободной НСl), буферной емкости крови, спинно-мозговой жидкости; – при анализе лекарственных препаратов, относящихся к классам органических кислот (ацетилсалициловая, бензойная, никотиновая и др.) или оснований (водный раствор аммиака); – в санитарно-гигиенической оценке воды, определении содер-жания аммиака в питьевой и сточной воде и т. д.
|