Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Эталоны решения задач1. Концентрация ионов водорода в растворе составляет 10-3 моль/л. Рассчитать значения pH, pOH и [ОН-] в данном растворе. Определить среду раствора. Примечание. Для вычислений используются соотношения: lg10 a = a; 10lg a = а. Решение. 1) ; 2) 3) Среда раствора с pH = 3 является кислой, так как pH < 7. 2. Вычислить рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,002 моль/л. Решение. Так как в разбавленном растворе НС1 » 1, а в растворе одноосновной кислоты C(к-ты) = C( к-ты), то можем записать: 1) , 2) 3. К 10 мл раствора уксусной кислоты с C( СН3СООН) = 0,01 моль/л добавили 90 мл воды. Найти разность значений pН раствора до и после разбавления, если (СН3СООН) = 1,85×10-5. Решение. 1) В исходном растворе слабой одноосновной кислоты СН3СООН: Следовательно: 2) Добавление к 10 мл раствора кислоты 90 мл воды соответ-ствует 10-кратному разбавлению раствора. Поэтому:
Таким образом: 4. Найти значение рН раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,002 моль/л, если = 95%. Решение. В растворах сильных оснований: 5. рН раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л равен 2,72. Найти . Решение. В растворе сильной кислоты: Кислота двухосновная, следовательно, сначала необходимо определить молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в растворе: Зная величину pH раствора, можно рассчитать [H+]: Отсюда: 6. Рассчитать рН раствора NaOH, если известно, что в 200 мл этого раствора содержится 0,0004 г NaOH (» 1). Решение. В разбавленном растворе сильного основания: Рассчитаем C( NaOH): 7. Вычислить число ионов гидроксида, содержащихся в 5 мл раствора, водородный показатель которого равен 3. Решение. 1) 2) 3) Для вычисления числа ионов используется соотношение, связывающее число структурных единиц (атомов, ионов, молекул) вещества - N(x), количество этих структурных единиц - n(x) и постоянную Авогадро NА, равную 6,02·1023 моль-1: . Отсюда: 8. Рассчитать массу основания С5H5N·Н2О в 150 мл раствора, водородный показатель которого равен 10, если (С5H5N·Н2О) = 5,2. Решение. Массу основания в растворе можно вычислить, зная молярную концентрацию раствора. Так как С5H5N·Н2О - однокислотное основание, то из соотношения 14′: рС(осн) = 2·рОН - . Величину рОН найдем из соотношения: рОН = 14 - рН = 14 - 10 = 4. Таким образом: рС(С5H5N·Н2О) = 2·4 - 5,2 = 2,8; С(С5H5N·Н2О) = 10-рС = 10-2,8 = 1,58·10-3 моль/л; m(С5H5N·Н2О) = С(С5H5N·Н2О)·М(С5H5N·Н2О)·Vр-ра = = 1,58·10-3·97·0,15 = 0,023 г. 9. Вычислить молярную концентрацию гидроксида калия в растворе, водородный показатель которого равен 12, если = 90 %. Решение. Гидроксид калия является однокислотным основанием, поэтому согласно соотношениям (8), (10) и (13): 10. Вычислить рН раствора азотной кислоты с C(HNO3) = 0,01 моль/л (расчет вести через активность ионов Н+). Решение. Для определения коэффициента активности сначала следует вычислить ионную силу раствора I: Величину , отвечающую I = 0,01, можно рассчитать по формуле: Отсюда: Если принять = 1, то: Для точных расчетов сотые доли имеют значение. 11. Рассчитать рН раствора, в 100 мл которого находится 0,1 г гидроксида натрия и 0,174 г сульфата калия. Решение. Молярные концентрации электролитов в растворе составляют: Ионная сила раствора, содержащего ионы Na+, K+, ОН- и SO42-, равна: Коэффициент активности гидроксид-ионов и их активность соответственно равны:
Из соотношения (3) находим активность ионов водорода: Таким образом: 12. Найти число недиссоциированных молекул кислоты в 500 мл раствора HF, если = 10 %, pH = 2,5, (НF) = 7,2×10-4. Решение. В растворе слабой одноосновной кислоты молярную концентрацию кислоты можно рассчитать по формуле (12): . Общее количество кислоты (n0) в заданном объеме раствора равно: . Количество недиссоциированной кислоты (n) найдем по формуле: . Число недиссоциированных молекул кислоты равно: Вопросы для самоконтроля 1. Какие ионы образуются при диссоциации воды? Составьте выражение для константы диссоциации воды. 2. Что называется ионным произведением воды? Каково численное значение при 20-250С? 3. Чем может быть вызвано изменение величины ионного произведения воды? 4. Изменится ли ионное произведение воды при добавлении к ней кислоты, щелочи или соли? 5. Являются ли концентрации ионов Н+ и ОН- в водных растворах сопряженными величинами? 6. Может ли в водном растворе кислоты (щелочи) концентрация ионов Н+ или ОН- быть равной нулю? 7. Что понимают под терминами кислая, нейтральная, щелочная среда? 8. Что такое активная, потенциальная и общая кислотность в растворах кислот? Что называют активной реакцией среды? 9. Как определяют водородный и гидроксидный показатели? Какова взаимосвязь рН и рОН? 10. Что представляет собой шкала значений рН? Каковы значения рН в нейтральной, кислой и щелочной средах? 11. Имеет ли значение постоянство активной реакции среды в жизнедеятельности человека? Каковы значения рН важнейших биологических жидкостей (кровь, желудочный сок, моча, пот, слюна)? 12. Что такое ацидоз? Что такое алкалоз? 13. Какой вид имеют формулы для расчета активной кислотности в растворах сильных и слабых кислот и оснований? 14. Может ли присутствие NaCl оказать влияние на величину pH раствора соляной кислоты? 15. Могут ли величины рН и рОН принимать отрицательные значения? Варианты задач для самостоятельного решения Вариант №1 1. Определить [Н+] и [ОН-], если рН раствора равен 4. 2. Вычислить гидроксидный показатель желудочного сока, если известно, что 100 мл его содержит 0,365 г соляной кислоты (» 1) и 0,585 г хлорида натрия. 3. Рассчитать массу основания NH3×Н2О в 500 мл раствора, водородный показатель которого равен 10,5, если (NH3×Н2О) = 4,74. Вариант №2 1. Вычислить число ионов Н+, находящихся в 25 мл раствора, если рОН = 14. 2. Рассчитать рН раствора гидроксида кальция с C(Са(ОH)2) = 0,02 моль/л, если = 90%. 3. Найти массу уксусной кислоты в 100 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 10, если (СН3СООН) = 1,8×10-5. Вариант №3 1. Определить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН-] = 3×10-5 моль/л. Указать характер среды. 2. Вычислить массу гидроксида бария в 250 мл раствора, водородный показатель которого равен 13, если » 1. 3. Рассчитать рН раствора бензойной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л, если (С6Н5СООН) = 4,2. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 5 раз? Вариант №4 1. Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если 40 мл раствора содержат 12,04·1020 ионов гидроксида. Указать характер среды. 2. Рассчитать рОН раствора синильной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л, если (HCN) = 8×10-10. 3. Найти рН раствора, в 200 мл которого растворено 0,63 г азотной кислоты ( = 1) и 0,261 г нитрата бария. Вариант №5 1. Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, рОН которого равен 5. 2. Вычислить молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе, водородный показатель которого равен 13,5, если = 75%. 3. Рассчитать величину рН раствора, в 250 мл которого находится 0,46 г муравьиной кислоты, если (HCООН) = 2,2×10-4. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 3 раза? Вариант №6 1. Рассчитать число ионов ОН-, находящихся в 2 мл раствора, если рН = 10. 2. К 100 мл раствора хлорной кислоты с C(НС1О4) = 0,1 моль/л (» 1) прибавили 100 мл Н2О. Найти рОН раствора до и после разбавления. 3. Вычислить массу основания СН3NH2×Н2О в 650 мл раствора, водородный показатель которого равен 11,5, если (СН3NH2×Н2О) = 4,4·10−4. Вариант №7 1. Вычислить рОН раствора и [ОН-] в растворе, если [Н+] = 5×10-8 моль/л. 2. Рассчитать молярную концентрацию основания С2Н5NH2·H2O в растворе, водородный показатель которого равен 11,7, если (С2Н5NH2×Н2О) = 3,25. 3. Найти рН раствора гидроксида калия, если известно, что 100 мл этого раствора содержит 0,0056 г КОН. (» 1). Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 2 раза? Вариант №8 1. Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, pH которого равен 6. 2. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого находится 0,05 г LiOH. Диссоциацию щелочи считать полной. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 10 раз? 3. Найти массу азотистой кислоты, содержащейся в 800 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 11,4, если (HNO2) = 4×10-4. Вариант №9 1. Определить рОН раствора, если 1250 мл раствора содержат 3,01·1023 ионов водорода. 2. Найти рН раствора фтороводородной кислоты, если в 10 мл этого раствора растворено 0,004 г HF, а (HF) = 3,18. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 3 раза? 3. Вычислить массу гидроксида стронция в 300 мл раствора, водородный показатель которого равен 12,8, если кажущаяся степень диссоциации гидроксида равна 95%. Вариант №10 1. Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН-] = 4×10-4 моль/л. Определить характер среды. 2. Рассчитать массу соляной кислоты, содержащейся в 1,5 мл желудочного сока, водородный показатель которого равен 1,8, если » 1. 3. Определить водородный показатель раствора диметиламина с C((СН3)2NH×Н2О) = 0,01 моль/л, если ((СН3)2NH×Н2О) = 6,1×10-4. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 15 раз? Вариант №11 1. Определить [Н+] и [ОН-], если рН раствора равен 1. 2. Вычислить значение рН раствора гидроксида аммония, в 450 мл которого содержится 0,07 г основания, если (NH3×Н2О) = 1,85·10−5. 3. К 125 мл раствора серной кислоты с C(Н2SО4) = 0,03 моль/л (» 91%) добавлено 125 мл воды. Найти рОН раствора до и после разбавления, если кажущаяся степень диссоциации увеличивается до 95%. Вариант №12 1. Вычислить число ионов Н+, находящихся в 30 мл раствора, если рОН = 1. 2. Найти рН раствора гидроксида рубидия, если в 120 мл этого раствора содержится 0,204 г RbОН (» 1) и 0,87 г K2SO4. 3. Определить массу пропионовой кислоты в 750 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 11,5, если (С2Н5СООН) = 4,89. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 7 раз? Вариант №13 1. Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, рОН которого равен 4. 2. Найти рН раствора, в 400 мл которого растворено 0,256 г иодоводородной кислоты, если » 98%. 3. Рассчитать массу основания С6Н5NH2×Н2О в 1500 мл раствора, водородный показатель которого равен 9, если (С6Н5NH2×Н2О) = 3,8·10−10. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 8 раз? Вариант №14 1. Определить рОН раствора и [ОН-], если 4 мл раствора содержат 24,08·1019 ионов водорода. Указать характер среды. 2. Вычислить молярную концентрацию бензойной кислоты в растворе, гидроксидный показатель которого равен 10,6, если (С6Н5СООН) = 6,3×10-5. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 5 раз? 3. Рассчитать рН раствора, содержащего гидроксид калия с С(КОН) = 0,005 моль/л и нитрат натрия с С(NаNO3) = 0,015 моль/л. Вариант №15 1. Вычислить [Н+] и [ОН-] в растворе, рОН которого равен 6,5. 2. Определить массу уксусной кислоты в 350 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 10,4, если (СН3СООН) = 4,75. 3. К 25 мл раствора гидроксида кальция с C(Сa(OH)2) = 0,015 моль/л (» 90%) добавлено 125 мл воды. Найти рН раствора до и после разбавления, если кажущаяся степень диссоциации увеличивается до 99%. Вариант №16 1. Определить число ионов ОН-, находящихся в 20 мл биологической жидкости, водородный показатель которой равен 7,35. 2. Рассчитать величину рОН раствора, в 50 мл которого находится 0,027 г бромоводородной кислоты, если » 1. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 3 раза? 3. Вычислить массу основания СН3NH2×Н2О в 300 мл раствора, водородный показатель которого равен 11, если (СН3NH2×Н2О) = 3,36. Вариант №17 1. Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН-] = 2×10-4 моль/л. Определить характер среды. 2. Найти рН раствора, в 500 мл которого находится 0,005 моль гидроксида натрия и 0,01 моль хлорида кальция. 3. Рассчитать массу циановодородной кислоты, содержащейся в 400 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 11,4, если (HСN) = 9,1. Вариант №18 1. Определить соотношение [ОН-] в крови (рН = 7,4) и в спинномозговой жидкости (рН = 7,5). 2. Найти водородный показатель раствора азотной кислоты с C(НNО3) = 10-9 моль/л, если » 1. 3. Рассчитать массу основания С2Н5NH2·H2O в 1800 мл раствора, водородный показатель которого равен 11,2, если (С2Н5NH2×Н2О) = 5,6·10−4. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 5 раз?
Вариант №19 1. Определить рОН раствора, если 190 мл раствора содержат 15,05·1013 ионов водорода. 2. Вычислить рН раствора гидроксида бария, если известно, что 750 мл этого раствора содержит 0,513 г Ва(ОН)2. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 20 раз? В обоих случаях диссоциацию щелочи считать полной. 3. К 10 мл раствора муравьиной кислоты с C(НСООН) = 0,15 моль/л прибавили 40 мл Н2О. Найти рОН раствора до и после разбавления, если (HCООН) = 3,66. Вариант №20 1. Определить гидроксидный показатель раствора гидроксида цезия с C(CsОН) = 10-9 моль/л, если » 1. 2. Рассчитать число недиссоциированных молекул слабой одноосновной кислоты в 800 мл раствора, если степень диссоциации кислоты составляет 2,5%, рН раствора равен 3,5, а (к-ты) = 1,85×10-5. 3. Вычислить водородный показатель раствора, в 300 мл которого содержится 0,384 г иодоводородной кислоты и 0,284 г сульфата натрия. БЛОК ИНФОРМАЦИИ
ГИДРОЛИЗ Растворение веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. Разложение веществ, проходящее с обязательным участием воды и протекающее по схеме: AB + H-OH ⇄ AН + BОН называется гидролизом. Гидролизу могут подвергаться самые различные вещества: органические (эфиры, жиры, углеводы и др.), неорганические (соли, карбиды, нитриды и др.), а также высокомолекулярные соединения (белки). Процессы ферментативного гидролиза играют важнейшую роль в пищеварении и тканевом обмене веществ всех живых организмов. Так, высокомолекулярные соединения, гидролизуются до низкомоле-кулярных продуктов (аминокислоты, глюкоза и т. п.), которые затем всасываются из кишечника и переносятся в различные ткани, где подвергаются дальнейшим превращениям. Наибольшее практическое значение имеет гидролиз: а) органических полимеров (белков, полисахаридов и т. п.), обычно протекающий в присутствии биологического катализатора; б) сложных эфиров, в частности, жиров; в) солей. Ниже более подробно будет рассмотрен гидролиз солей, который играет большую роль в регулировании кислотности среды и в поддержании в организме кислотно-основного гомеостаза. Гидролиз солей Практика показывает, что водные растворы многих средних солей (К2СО3, MgCl2, CH3COONa, FeSO4 и др.) имеют неодинаковые значения рН. Причиной этого является гидролиз солей. Гидролизом солей называется обменное взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию малодиссоциированных соединений или ионов, что вызывает изменение рН раствора. Процесс гидролиза солей включает в себя две стадии: электро-литическую диссоциацию соли на ионы с последующим переходом протона от молекулы воды к аниону: CO32- + H-OH ⇄ НCO3- + ОН-, либо от гидратированного катиона металла к молекуле воды: Fe3+×nH2O + H-OH ⇄ FeOH2+×(n-1)H2O + Н3O+. Следует отметить, что вторая стадия процесса протекает в заметной степени, если в результате образуются малодис-социированные или малорастворимые соединения. В обоих случаях происходит смещение равновесия диссоциации воды: H2O ⇄ Н+ + ОН-. В результате в растворе увеличивается концентрация ионов Н+ или ОН-, что находит отражение в изменении значения рН раствора. Рассмотрим некоторые частные случаи гидролиза солей. Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот (Na2SO4, CaCl2, KI, Sr(NO3)2 и др.), не гидролизуются, так как катионы и анионы этих солей не образуют с водой малодиссоциированных электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (рН = 7). Гидролизу подвергаются три типа солей. 1. Соли, образованные катионами сильного основания и анионами слабой кислоты (CH3COONa, KCN, Ca(OCl)2, NaF и др.). Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют щелочную реакцию. Этот случай гидролиза называется гидролизом по аниону. Соли, образованные многоосновнымислабыми кислотами (Na2S, Na2CO3, K3PO4, Na2SO3 и др.), гидролизуются ступенчато, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли. Пример 1. Гидролиз ацетата натрия CH3COONa. Эта соль образована слабой кислотой (CH3COOH) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз данной соли протекает по аниону (CH3COO-) в одну ступень и описывается при помощи либо полного молекулярного уравнения: CH3COONa + H-OH ⇄ CH3COOH + NaОН, pH > 7; либо сокращенно-ионного уравнения: CH3COO- + H-OH ⇄ CH3COOH + ОН-. В результате образования малодиссоциированного электролита СН3СООН равновесие диссоциации воды смещается в сторону образования ионов Н+ и ОН-. В результате связывания ионов Н+ ионами СН3СОО- в CH3COOH концентрация ионов ОН- в растворе увеличивается и, таким образом, раствор приобретает щелочную реакцию. Пример 2. Гидролиз сульфида калия K2S. Гидролиз данной соли протекает по аниону (S2-) в две ступени: первая ступень: K2S + H-OH ⇄ KHS + KОН, pH > 7, S2- + H-OH ⇄ HS- + ОН-; вторая ступень: KHS + H-OH ⇄ H2S + KОН, HS- + H-OH ⇄ H2S + ОН-. По второй ступени гидролиз протекает значительно слабее, чем по первой и может осуществляться только при нагревании и разбавлении раствора. 2. Соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты (NH4C1, FeSO4, ZnCl2 и др.). Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют кислую реакцию. Этот случай гидролиза называется гидролизом по катиону. Соли, образованные многозарядными катионами слабого основания, гидролизуются ступенчато, образуя в качестве промежу-точных продуктов основные соли. Пример 3. Гидролиз нитрата цинка Zn(NO3)2. Эта соль образована сильной кислотой (HNO3) и слабым основанием (Zn(OH)2). Гидролиз данной соли протекает по катиону (Zn2+) в две ступени: первая ступень: Zn(NO3)2 + H-OH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3, pH < 7, Zn2+ + H-OH ⇄ ZnOH+ + H+; вторая ступень: ZnOHNO3 + H-OH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3, ZnOH+ + H-OH ⇄ Zn(OH)2 + H+. Пример 4. Гидролиз сульфата хрома Cr2(SO4)3. Гидролиз данной соли протекает по катиону (Сr3+) в три ступени: первая ступень: Cr2(SO4)3 + 2H-OH ⇄ 2CrOHSO4 + H2SO4, pH < 7, Cr3+ + H-OH ⇄ CrOH2+ + H+; вторая ступень: 2CrOHSO4 + 2H-OH ⇄ [Cr(OH)2]2SO4 + H2SO4, CrOH2+ + H-OH ⇄ Cr(OH)2+ + H+; третья ступень: [Cr(OH)2]2SO4 + 2H-OH ⇄ 2Cr(OH)3 + H2SO4, Cr(OH)2+ + H-OH ⇄ Cr(OH)3 + H+. В обоих случаях по второй (и далее) ступени гидролиз протекает только при нагревании и разбавлении раствора. 3. Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты (NH4CN, CH3COONH4, (NH4)2S, (NH4)2CO3 и др.). Соли этого типа за счет гидролиза в водных растворах имеют слабокислую, слабощелочную или нейтральную реакцию в зависимости от величины констант диссоциации кислот и оснований, образующих данную соль. Гидролиз идет по катиону и аниону одновременно: а) если > , то реакция раствора слабокислая; б) если < , то реакция раствора слабощелочная; в) если = , то реакция раствора нейтральная. Пример 5. Гидролиз ацетата аммония CH3COONH4. Эта соль образована слабой кислотой (CH3COOH) и слабым основанием (NH3∙H2O). Гидролиз данной соли протекает c образованием двух малодиссоциированных соединений: CH3COONH4 + H-OH ⇄ NH3×H2O + CH3COOH, CH3COO- + NH4+ + H-OH ⇄ NH3×H2O + CH3COOH. (NH3×Н2О) = 1,8×10-5; (СН3СООН) = 1,8×10-5, pH» 7 (нейтральная среда). Пример 6. Гидролиз карбоната аммония (NH4)2СO3. Гидролиз данной соли протекает ступенчато: первая ступень: (NH4)2СO3 + H-OH ⇄ NH3×H2O + NH4HСO3, NH4+ + СO32- + H-OH ⇄ NH3×H2O + HСO3-; вторая ступень: NH4HСO3 + H-OH ⇄ NH3×H2O + H2СO3, NH4+ + HСO3- + H-OH ⇄ NH3×H2O + H2СO3. (NH3×Н2О) = 1,8×10-5, (Н2СО3) = 3,7×10-7, (Н2СО3) = 4,7×10-11, pH > 7 (слабощелочная среда). Из приведенных примеров видно, что гидролизсолей, образованных многозарядными катионами или анионами, протекает ступенчато, но самопроизвольно не доходит до конца (т. е. до образования кислоты и основания, образующих данную соль). Гидролиз по первой ступени протекает в большей степени, чем по последующим ступеням. Это связано с тем, что при гидролизе по первой ступени в растворе увеличивается концентрация ионов Н+ или ОН-, что препятствует дальнейшему протеканию процесса. Необратимыйгидролиз (т. е. самопроизвольно протекающий до конца) встречается у некоторых солей, образованных катионами слабого основания и анионами слабой кислоты. Для таких солей в соответствующей клетке таблицы растворимости стоит прочерк. Это означает, что вследствие полного гидролиза такие соли в водном растворе не существуют. Необратимый гидролиз возможен только в том случае, когда образующееся в результате гидролиза одно малодиссоциированное соединение является малорастворимым (основание), а другое - летучим (кислота). Пример 7. Гидролиз сульфида алюминия Al2S3 (в таблице растворимости – прочерк). При растворении этой соли в воде протекает необратимый процесс гидролиза: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2S Необратимый гидролиз необходимо учитывать при написании уравнений реакций, протекающих между электролитами в водных растворах. Пример 8. Смешали водные растворы Na2CO3 и FeCl3. Написать уравнение протекающей реакции. Здесь имеет место взаимный гидролиз, т.е. гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой соли. Таким образом, процесс гидролиза самопроизвольно идет до конца, т. е. до образования малораст-воримого гидроксида железа (III) Fe(OH)3 и углекислого газа СО2: 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3¯ + 3CO2 + 6NaCl 3СO32- + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3¯ + 3CO2
|