Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Расчет значений рН и рОН в разбавленных растворах сильных и слабых кислот и основанийЗная концентрацию разбавленных растворов кислот и оснований, можно рассчитывать величины водородного показателя (рН) и гидроксидного показателя (рОН), определяя тем самым активную реакцию среды. 1. В водных растворах сильных кислот (HNO3, HCl, H2SO4 и др.):
или
где С( к-ты) - молярная концентрация эквивалента кислоты (для одноосновных кислот она равна молярной концентрации кислоты); - кажущаяся степень диссоциации (в долях от единицы). В предельно разбавленных водных растворах сильных кислот кажущаяся степень диссоциации » 1, поэтому [Н+] практически равняется общей концентрации растворов этих кислот: 2. В растворах слабых кислот (H2CO3, HCN, СН3СООН и др.):
или
где a - степень диссоциации в долях от единицы; - константа диссоциации кислоты (для многоосновных кислот, учитывают диссоциацию только по первой ступени); , pa и рС( к-ты) - отрицательные десятичные логарифмы соответствующих величин. 3. В водных растворах сильных оснований (NaOH, КОН, Са(ОН)2, Sr(OH)2 и др.):
где С( осн) - молярная концентрация эквивалента основания (для однокислотных оснований она равна молярной концентрации основания); В предельно разбавленных водных растворах сильных оснований кажущаяся степень диссоциации » 1, поэтому [ОН-] практически равняется общей концентрации растворов этих щелочей: 4. В растворах слабых оснований (NH3∙H2O):
где ‑ константа диссоциации основания.
|