В3. Ответом задания является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

Хлор реагирует с

А) медью

Б) бромидом калия

В) фторидом натрия

Г) гидроксидом кальция

Д) бромоводородной кислотой

Е) сульфатом калия

В4. Впишите цифру:

Часть С.

С1. Напишите в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах уравнения реакций для следующих превращений:

NaOH → Cr(OH)₃→ Cr₂(SO₄)₃→ CrCl₃ → CrOHCl₂

C2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения

а) гидролиза соли K₂SO₃, укажите значение pH раствора этой соли;

б) совместного гидролиза солей AlCl₃ и NaCN

ОТВЕТЫ.

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. NaOH → Cr(OH)₃→ Cr₂(SO₄)₃→ CrCl₃ → CrOHCl₂

1) 3NaOH + CrCl₃ → 3NaCl + Cr(OH)₃↓

3Na⁺ + 3OH^- + Cr³⁺ + 3Cl^- → 3Na⁺ + 3Cl^- + Cr(OH)₃↓

Cr³⁺ + 3OH^-→ Cr(OH)₃↓

2) 2Cr(OH)₃ ↓ + 3H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ 6H₂O

2Cr(OH)₃↓ + 6H⁺ + 3SO₄^2- → 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃↓ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O

3) Cr₂(SO₄)₃+ 3BaCl₂ → 2CrCl₃ + 3BaSO₄↓

2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6Cl^- → 2Cr³⁺ + 6Cl^- + 3BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

4) CrCl₃ + NaOH → CrOHCl₂ + NaCl

Cr³⁺ + 3Cl^- + Na⁺ + OH^- → CrOHCl₂ + Na⁺ + Cl^-

Cr³⁺ + 2Cl^- + OH^- → CrOHCl₂

C2. a) K₂SO₃ = 2K⁺ + SO₃^2-

Гидролизу подвергается анион слабой кислоты SO₃^{2 -} :

1-я ступень:

SO₃^{2 -} +HOH ⇄ HSO₃ ^- +OH ^- (ионы OH ^- в избытке).

Молекулярное уравнение 1-й ступени:

K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH – щелочная среда (рН > 7)

б) AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl ^- – гидролиз по катиону

NaCN = Na⁺ + CN ^- – гидролиз по аниону

Итоговое ионное уравнение:

Al³⁺ + 3CN ^- + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3HCN

Молекулярное уравнение:

AlCl₃ + 3NaCN + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3HCN + 3NaCl

C3. a)K₂Cr₂O₇ + N₂ + H₂SO₄ ® Cr³⁺ + NO₃ ^- + …

среда

2K⁺ + Cr₂O₇^{2 -} + N₂ + 2H⁺ + SO₄^{2 -} ® Cr³⁺ + NO₃ ^- + …

5Cr₂O₇^{2 -} + 3N₂ + 70Н⁺ +18Н₂О ® 10Cr³⁺ + 6NO₃ ^- + 3 6Н⁺ + 35Н₂О

5Cr₂O₇^{2 -} + 3N₂ + 34Н⁺ ® 10Cr³⁺ + 6NO₃ ^- + 17Н₂О

10K⁺+5Cr₂O₇^{2 -} +3N₂ + 34Н⁺ +17SO₄^{2 -} ®10Cr³⁺ + 6NO₃ ^- + 10K⁺+ 17SO₄²+ 17Н₂О

5K₂Cr₂O₇ + 3N₂ +17H₂SO₄ ® 5Cr₂(SO₄)₃ + 6KNO₃ + 2K₂SO₄ + 17Н₂О

б) Ca + H₂SO_{4 (конц)} → …т.к. Ca активный металл, то

Ca + H₂SO_{4 (конц)} → CaSO₄ + H₂S + H₂O

среда

Ca + 2H⁺ + SO₄^{2 -} ® Ca²⁺ + H₂S + …

SO₄^{2 -} + 4Ca + 10Н⁺ ® H₂S + 4Ca²⁺ + 4Н₂О

4SO₄^{2 -} + SO₄^{2 -} + 4Ca + 10Н⁺ ® + 4Ca²⁺ + 4SO₄^{2 -} + 4Н₂О

4Ca + 5H₂SO_{4 (конц)}→ 4CaSO₄ + H₂S + 4Н₂О

C4.

Выписываем окислительно-восстановительные потенциалы обоих металлов в нейтральной среде по таблице (см приложение 5)

j(Al(OH)₃/Al)= -1,88В,

j(Cu(OH)₂/Cu) = +0,19В.

Более активный металл – Al, восстановитель.

Al⁰ – 3e + 3OH ^- ® Al(OH)₃

Cu не разрушается, является проводником электронов

е

Окислителем в данном примере может быть O₂ и H₂O.

j(2Н₂О/Н₂) = -0,41 В

j(О₂/4OH ^-) > j(2Н₂О/Н₂).

j(О₂/4OH ^-) = +0,81 В

Окислитель - О₂.

Процесс восстановления кислорода происходит на меди:

на Cu: O₂ + 4e + 2H₂O ® 4OH ^-

Суммарный процесс

Молекулярное уравнение коррозии:

4Al + 3O₂ + 6H₂O ® 4Al(OH)₃

Более активный металл Al – анод, Cu – катод:

е