Приготування пересиченого розчину.

До 1 г кристалічного тіосульфату натрію Na₂S₂O₄*5H₂O додайте 1 – 2 краплі води та нагрійте до повного їх розчинення. Охолодіть пробірку проточною водою до кімнатної температури. Чи відбувається кристалізація? Що спостерігається після додавання декількох кристалів цієї солі до утвореного розчину?

5)Підвищення температури кипіння розчину

За допомогою приладу, описаного в лабораторній роботі 6 виміряйте температуру кипіння води та розчину 2,9 г хлориду натрію в 25 мл води (концентрація солі 2 моль/л). Поясніть різницю температур кипіння розчину та розчинника.

Оскільки, згідно з принципом Ле-Шательє з підвищенням температури рівновага зміститься в бік продуктів реакції, тобто процес розчинення – ендотермічний, ΔН_{розчин.} > 0.

2.При нагріванні насиченого розчину ацетату кальцію спостерігаємо утворення кристалів. Отже, розчинність ацетату кальцію з підвищенням температури понижується. Оскільки, згідно з принципом Ле-Шательє при збільшенні температури розчину рівновага зміститься у бік утворення вихідних речовин, тобто кристалів, тому процес розчинення – екзотермічний, ΔН_{розчин.} < 0.

4) До 1 г кристалічного тіосульфату натрію Na₂S₂O₃*5H₂O додаємо 1 – 2 краплі води, нагріваємо кристалічний тіосульфат натрію до повного розчинення. При охолодженні пробірки проточною водою кристалізація не відбувається.

При внесенні кристалів солі у розчин виділяється надлишок розчиненої солі. Перенасичений розчин дуже легко виводиться із стану рівноваги, тому що є нестійкою системою.

5) Вимірюємо температуру кипіння води та розчину. Спостерігаємо, що температура кипіння чистої води (t_{кип. =} 99⁰С) градусів, а розчину зросла (t_{кип. =} 101⁰С) при збільшенні хлориду натрію спостерігаємо подальше підвищення температури розчину (t_{кип. =} 103⁰С). Згідно другого закону Рауля (ΔT_кип =Eb(X)) чим вища концентрація розчиненої речовини, тим тиск насиченої пари над розчином буде нижчим, а температура кипіння розчину більша за температуру кипіння чистого розчинника.