Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Адсорбционные методы
Адсорбция – самопроизвольное концентрирование вещества на поверхности раздела фаз. Причина адсорбции – в нескомпенсированности межмолекулярных сил вблизи этой поверхности, т. е. зникновение адсорбционного силового поля. Тело, создающее такое поле, называют адсорбентом; вещество, молекулы которого могут адсорбироваться – адсорбтивом, уже адсорбированное вещество – адсорбатом. Процесс, обратный адсорбции, называют десорбцией. Адсорбционные силы имеют различную природу. Физической называют адсорбцию под действием ван-дер-ваальсовых сил. В результате хемосорбции образуются поверхностные соединения, имеющие валентные связи с адсорбентом. Этот тип адсорбции сопровождается высокими тепловыми эффектами (сотни кДж/моль), носит активированный характер и является необратимым. Между двумя названными существует множество промежуточных форм процесса адсорбции. При очень малых степенях заполнения поверхности адсорбция описывается уравнением изотермы Генри а = К · р или а = К · с, где а– количество адсорбированного вещества; К – коэффициент Генри; р– парциальное давление газообразного адсорбтива;с – концентрация адсорбтива в растворе. При большой степени заполнения поверхности уравнение Генри не выполняется. В этом случае применяют эмпирическое уравнение Фрейндлиха а = k · рn, где k и n – константы. Строгая теория адсорбции создана Ленгмюром (1918), исходя из условий: поверхность представляет собой набор энергетически равноценных активных центров; в процессе адсорбции образуется только один адсорбционный слой; взаимодействием адсорбированных молекул между собой можно пренебречь. В этом случае справедливо уравнение , где аm– предельное количество адсорбированного вещества на данной поверхности (предельная адсорбция), b – коэффициент адсорбции, р – парциальное давление газа (для растворов – концентрация). Теория полимолекулярной адсорбции (Брунауэр, Эммет, Теллер) постулирует, что при температуре ниже критических молекулы адсорбируются послойно. Молекула, находящаяся в первом слое, является центром для молекулы, образующей второй слой и т. д. При этом считают, что теплота адсорбции во всех слоях, кроме первого, равна теплоте конденсации λ, а теплота адсорбции молекул в первом слое равна q. Эта модель привела к уравнению , где , аm – общее число дискретных адсорбционных центров, котороеприравнивают к числу молекул в первом адсорбционном слое при плотнейшей упаковке (при р = рs). На пористых адсорбентах при сравнительно высоких значениях р/рs возникает капиллярная конденсация, которая приводит к дополнительному поглощению адсорбтивов при температуре ниже критической. Капиллярное поглощение связано с образованием в поре вогнутого мениска, в результате чего в ней начинается конденсация при р/рs < 1. Согласно уравнению Кельвина , где σ – поверхностное натяжение адсорбата, V – его мольный объем, r– радиус кривизны мениска. Капиллярная конденсация приводит к резкому подъему изотермы адсорбции. Адсорбция – гетерогенный процесс. Её скорость могут определять диффузия или взаимодействие адсорбтива с поверхностью адсорбента. В первом случае наблюдаются зависимости, характерные для диффузионных процессов. Во втором количество адсорбата θ можно рассчитать по уравнению , где k= kадс+ kд ес – сумма констант скорости адсорбции и десорбции. При экспериментальном изучении динамики адсорбции через слой адсорбента пропускают раствор с заданными характеристиками (жидкий или газообразный), и исследуют состав выходящего раствора как функцию времени. Появление поглощаемого вещества за слоем называют проскоком, а время до проскока – временем защитного действия. Зависимость концентрации адсорбтива за слоем от времени называют выходной кривой. Эти кривые представляют собой основной экспериментальный материал для суждений о закономерностях динамики адсорбции. Аппаратурное оформление технологического процесса адсорбции может быть весьма разнообразным. Распространены циклические и периодические установки с неподвижным слоем адсорбента, основной узел которых – один или несколько адсорберов, выполненных в виде полых колонн, заполняемых гранулированным адсорбентом. После проскока адсорбент регенерируют, а очищаемый поток направляют в другой адсорбер. Регенерация адсорбента включает несколько стадий, важнейшая из которых – десорбция. Ее проводят нагреванием, сбросом давления (для газов), вытеснением (например, острым паром) или комбинацией этих методов. В установках с движущимся слоем адсорбента (в гиперсорберах) этот слой под действием силы тяжести медленно опускается и выводится из нижней части адсорбера, откуда после десорбции газовым эрлифтом транспортируется в голову колонны. Перерабатываемый газовый поток непрерывно подается в середину адсорбера и движется противотоком по отношению к направлению движения адсорбента. В верхней части аппарата протекает адсорбция, а в нижней – десорбция. В установках с псевдоожиженным («кипящим») слоем адсорбента газовый поток, поступающий снизу, приводит адсорбент во взвешенное состояние. При этом резко увеличивается интенсивность массообмена и сокращается продолжительность адсорбции и десорбции. Широкому распространению этих высокоэффективных установок препятствует недостаточная механическая прочность зерен адсорбента и слабая их устойчивость к истиранию. Адсорбенты должны иметь высокую адсорбционную емкость, представлять собой дисперсные материалы с большой удельной поверхностью или с большим объемом пор. Важны их механическая прочность, химическая и термическая устойчивость, регенерируемость, доступность. Наиболее распространены активные угли, ксерогели некоторых оксидов (силикагели, алюмогели), цеолиты; из непористых адсорбентов – технический углерод (сажа) и высокодисперсный оксид кремния (аэросил, «белая сажа»).
|