Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.

БИЛЕТ №9

1.Реакция при температуре 60°С протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°С, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при увеличении температуры от 60°С до 80°С скорость реакции возрастает:

= , = 3²=9

Увеличивается в 9 раз.

2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:

, или τ(t₂)= τ(t₁)*

Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t₁ и t_2. Учитывая, что τ(t₁)= 90 сек. (1мин. 30 сек.), определяем время реакции при температуре t₂: τ(t₁)= 90 сек* 1/9= 10 сек. Ответ: 10 сек.

2.Напишите характерные реакции на ион K⁺.

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет

Винная кислота Н₂С₄Н₄О₆ при достаточной концентрации ионов К⁺ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия

KCl + Н₂С₄Н₄О_{6 =} KHC₄H₄O₆↓ + HCl

K⁺ + HC₄H₄O₆^- = KHC₄H₄O₆↓

Гексанитритокобальтат (III) натрия Na₃ [Co(NO₂)₆] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:

Na₃ [Co(NO₂)₆] +2KCl = K2 Na [Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na₂PbCu (NO₂)₆, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:

2KCl + Na₂PbCu(NO₂)₆ = K₂PbCu(NO₂)₆↓ + 2NaCl

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.

Группового реагента нет

Реакция нитрит-иона NO₂^-

Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоде с выделением бурого газа – оксида азота (IV):

NaNO₂ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₂

2HNO₂ = NO₂↑ + NO↑ + H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂↑

(из воздуха)

Реакция является фармакопейной.

Реакция нитрат-иона NO₃^-

Сульфат железа (II) FeSO₄ окисляется азотной кислотой или ее солями с выделением оксида азота (II)NO. Реакция проходит в присутствии концентрированной серной кислоты:

2NaNO₃ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2NO↑ + 4H₂O

Оксид азота (II) образует с FeSO₄ бурое соединение:

FeSO₄ + NO = [Fe(NO)]SO₄

Несмотря на то, что вследствие реакции образуется то же соединение, что и при реакции иона NO₂, можно различить эти ионы.

Если неизвестно, нитрат или нитрит находится в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся бурое соединение подтверждает присутствие NO₂.

Реакция ацетат-иона СН₃СОО^-

Серная кислотаH₂SO₄ вытесняет уксусную кислоту из ее солей, о чем свидетельствует характерный запах, особенно при нагревании:

2CH₃COONa + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Реакция является фармакопейной.

4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Fe(CN)₆]^*,где Fe²⁺

-Внутренняя координационная сфера- [Fe(CN)₆]

-Комплексообразователь-Fe²⁺

-Лиганды-CN^-

-КЧ-6

-гексацианоферрат (2)…

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

Al₂S_3, NH₄Cl, СH₃COONa, СH₃COONH₄, Cu(NO₃)₂, K₂CO_3,