Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.

БИЛЕТ №7

1. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:

H₂ + I₂→2HI

1. Число моль газа в левой части равно числу моль в правой части. В данном случае изменение давления не вызовет смещения химического равновесия.

2. Напишите характерные реакции на ион Ba²⁺.

Летучие соли бария окрашивают пламя спиртовки или горелки в желто-зеленый цвет. Реакция является фармакопейной.

Разбавленная серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты

Выделяют даже из очень разбавленных растворов осадок сульфата бария:

BaCl₂ + H₂SO₄ = Ba₂SO₄ ↓ + 2HCl

Ba₂⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ или другой растворимый карбонат с солями

бария дает осадок карбоната бария:

BaCl₂ + (NH₄)₂CO₃ = BaCO₃ ↓ + 2NH₄Cl

Ba²⁺ + CO₃²⁺ = BaCO₃↓

Хромат калия K₂CrO₄ или натрия Na₂CrO₄ осаждает из нейтральных или уксусно-кислых растворов бариевой соли хромат бария желтого цвета

BaCl₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄ ↓ + 2KCl

2Ba²⁺ + CrO₄^2- + H₂O = 2BaCrO₄ ↓ + 2H⁺

Оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄ образует с солями бария осадок

BaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = BaC₂O₄ ↓ + 2NH₄Cl

Ba²⁺ + C₂O₄^2- = BaC₂O₄↓

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.

Групповой реагент – раствор BaCl₂

Реакции сульфат-иона SO₄^2-

Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.

Реакция фосфат-иона РО₄^3-

1. Хлорид бария BaCl₂ выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария:

Na₂HPO₄ + BaCl₂ = BaHPO₄↓ + 2NaCl

HPO₄^2- + Ba²⁺ = BaHPO₄↓

Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na₃PO₄, выделяется осадок Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓

2. Нитрат серебра AgNO₃дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = AgPO₄↓ + 3NaNO₃

PO₄^3- + 3Ag⁺ = AgPO₄↓

Реакция является фармакопейной.

Реакции карбонат-иона СО₂^2-

1. Хлорид бария BaCl₂ из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным.

2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H^{+ =} H₂O + CO₂↑

Реакция является фармакопейной.

4. Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Ni(NH₃)₆]^*, где Ni²⁺

-Внутренняя координационная сфера- [Ni(NH₃)₆]

-Комплексообразователь- Ni²⁺

-Лиганды- NH₃⁰

-КЧ-6

5. Составьте уравнения гидролиза солей:

СH₃COONa, СH₃COONH₄, NH₄Cl, Cu(NO₃)_2, FeCl₃, Rb₂SO_3,