Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы.Стр 1 из 2Следующая ⇒ БИЛЕТ №27 1.Средняя скорость реакции А+В => С равна 0,004 моль/л*с. Какова будет концентрация вещества А и В через 20 секунд, если их начальной концентрации были соответственно 2 и 3 моль на литр. 0,004 * 20 = 0,08 [А] = 2 – 0,08 = 1,92 моль/л [В] = 3 – 0,08 = 2,92 моль/л Ответ:1,92 моль/л 2, 92 моль/л 2.Напишите характерные реакции на ион Cr3+. Реакция с щелочами и аммиаком. Катионы Сr3+ c растворами щелочей или аммиака образуют осадок гидроксида хрома (III) Сr (OH)3 cеро-зеленого или сине-фиолетового цвета: Сr3+ + 3ОН- → Сr(OH)3↓ Сr3+ + 3NH3∙H2O → Сr(OH)3 ↓ + 3NH4+ Осадок Сr(OH)3, обладающий амфотерными свойствами, растворяется как в кислотах, так и щелочах. В растворе аммиака осадок Сr(OH)3 растворяется лишь частично. Сульфид аммония ((NH4)2S выделяет из растворов солей хрома (III) аморфный осадок гидроксида хрома (III): 2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NH4Cl Пероксид водорода Н2О2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома Cr3+ в хромат ион CrO42-. Реакция сопровождается характерным внешним признаком – изменением окраски раствора из ярко-зеленой (цвет ионов Cr3+) в ярко-желтую (цвет ионов CrO42-). 2CrCl3 + 3H2O2 + 10 NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2) Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов III аналитической группы. Группового реагента нет Реакция нитрит-иона NO2- Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоде с выделением бурого газа – оксида азота (IV): NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2 2HNO2 = NO2↑ + NO↑ + H2O 2NO + O2 = 2NO2↑ (из воздуха) Реакция является фармакопейной. Реакция нитрат-иона NO3- Сульфат железа (II) FeSO4 окисляется азотной кислотой или ее солями с выделением оксида азота (II)NO. Реакция проходит в присутствии концентрированной серной кислоты: 2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NO↑ + 4H2O Оксид азота (II) образует с FeSO4 бурое соединение: FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4 Несмотря на то, что вследствие реакции образуется то же соединение, что и при реакции иона NO2, можно различить эти ионы. Если неизвестно, нитрат или нитрит находится в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся бурое соединение подтверждает присутствие NO2. Реакция ацетат-иона СН3СОО- Серная кислотаH2SO4 вытесняет уксусную кислоту из ее солей, о чем свидетельствует характерный запах, особенно при нагревании: 2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 Реакция является фармакопейной.
|