Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.

БИЛЕТ №25

1.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз при у=3?

γ^△t/10 27 = γ²

Ответ: 30˚С

2.Напишите характерные реакции на ион S₂O₃^2-.

Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Тиосульфат-ионы с катионами серебра Ag+ образуют белый осадок тиосульфата серебра

Ag2S2O3:

Ag+ + S2O3 2- =Ag2S2O3↓

Осадок тиосульфата серебра быстро разлагается до черного сульфида

серебра (I) Ag2S. Цвет осадка последовательно изменяется на желтый, бурый

и под конец – на черный. Реакция протекает по схеме:

Ag2S2O3 + H2O Ag2S↓ + H2SO4

Реакция разложения тиосульфатов кислотами (фармакопейная). При действии минеральных кислот на тиосульфаты вначале образуется нестабильная тиосерная (серноватистая) кислота Н2S2O3, быстро разлагающаяся с выделением газообразного диоксида серы SO2 и элементной серы S, которая вызывает помутнение раствора:

S2O32- +2H+ =Н2S2O3

Н2S2O3 → S + SO2 ↑+ H2O

Выделяющийся газообразный диоксид серы обнаруживают либо по характерному запаху, либо по обесцвечиванию им растворов перманганата калия или иода.

С BaCl. BaCl+ Na2S2O3= BaS2O3+ 2NaCl. Белый осадок.

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.

Групповой реагент – раствор BaCl₂

Реакции сульфат-иона SO₄^2-

Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.

Реакция фосфат-иона РО₄^3-

1. Хлорид бария BaCl₂ выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария:

Na₂HPO₄ + BaCl₂ = BaHPO₄↓ + 2NaCl

HPO₄^2- + Ba²⁺ = BaHPO₄↓

Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na₃PO₄, выделяется осадок Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓

2. Нитрат серебра AgNO₃дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = AgPO₄↓ + 3NaNO₃

PO₄^3- + 3Ag⁺ = AgPO₄↓

Реакция является фармакопейной.

Реакции карбонат-иона СО₂^2-

1. Хлорид бария BaCl₂ из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным.

2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H^{+ =} H₂O + CO₂↑

Реакция является фармакопейной.