Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.

БИЛЕТ №16

1.Определите температурный коэффициент скорости реакции если при понижении температуры на 45°С реакция замедлилась в 25 раз.

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при уменьшении температуры на 45°С скорость реакции понижается:

=

V2=V1* γ ^((T2-T1)/10)

γ =(V2/V1)^(10/(T2-T1))=(1/25)^(10/(-45))=0,04^(-0,22)=2,03

Ответ: 2,03.

2.Напишите характерные реакции на ион Br^-.

Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

Ag+ + Br- = AgBr↓

дает желтовато-белый осадок бромида серебра.

Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия:

AgBr + Na2S2O3 = NaBr + Na[Ag(S2O3]

Реакция с сильными окислителями (фармакопейная). Сильные окислители (KMnO4, KBrO3, NaClO, хлорамин и др.) в кислой среде окисляют бромид-ионы до молекулярного брома, например:

10Br - + 2MnO4- + 16H+ → 5Br2 + 2Mn2+ +8H2O

5Br - + BrO3- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O

Образующийся молекулярный бром придает раствору бурую окраску.

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.

Групповой реагент – раствор BaCl₂

Реакции сульфат-иона SO₄^2-

Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.

Реакция фосфат-иона РО₄^3-

1. Хлорид бария BaCl₂ выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария:

Na₂HPO₄ + BaCl₂ = BaHPO₄↓ + 2NaCl

HPO₄^2- + Ba²⁺ = BaHPO₄↓

Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na₃PO₄, выделяется осадок Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓

2. Нитрат серебра AgNO₃дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = AgPO₄↓ + 3NaNO₃

PO₄^3- + 3Ag⁺ = AgPO₄↓

Реакция является фармакопейной.

Реакции карбонат-иона СО₂^2-

1. Хлорид бария BaCl₂ из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным.

2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H^{+ =} H₂O + CO₂↑

Реакция является фармакопейной.

4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Cu(NH₃)₄]^*, где Cu²⁺

- внутренняя координационная сфера [Cu(NH₃)₄]^*

- комплексообразователь Сu²⁺

- лиганды (NH₃)

- КЧ = 4

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

NaNO₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, Rb₂SO₃, Cu(NO₃)₂,