При 353 К реакция заканчивается за 50 сек.Сколько времени длится реакция при 313 К, если температурный режим этой реакции равен 2.

БИЛЕТ №10

Решение: между скоростью протекания химических реакций и их продолжительностью – обратно пропорциональная зависимость:

,где τ₁ и τ₂ - время протекания реакции при температурах T₁ и T₂.

2) правило Вант-Гоффа в данном случае можно записать в виде:

= , откуда τ₁ = τ₂ * = 15сек * 2⁴; τ₁ = 240 сек = 4 мин.

Ответ: 4 мин.

2.Напишите характерные реакции на ион Cu²⁺.

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH из растворов солей меди (II) выделяют на холоде голубой осадок гидроксида меди (II)

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Осадок растворим в концентрированном растворе аммиака

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄] (OH)₂

Водный раствор аммиака, взятый в избытке, образует с солями меди (II) комплексное соединение меди (II) синего цвета:

CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄

Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

Иодид калия KJ реагирует с солями меди (II) с образованием свободного иода и белого осадка меди (I)

2CuSO₄ + 4 KJ = 2CuJ↓ + J₂ + 2K₂SO₄

Гексацианоферрат (II) калия K₄Fe(Cu)₆ выделяет из нейтральных или слабокислых растворов солей меди (II) красно-бурый осадок гексацианоферрата (II) меди (II)

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄

2Cu²⁺ +[Fe(CN)₆]^4- = Cu₂[Fe(CN)₆]↓

Осадок не растворяется в растворе аммиака