Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых солей. Расчет растворимости малорастворимой соли. Способы увеличения растворимости малорастворимых солейКонстанту равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации). Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации - важная характеристика слабых электролитов. Чем меньше величина Kд, тем слабее диссоциирует электролит в данном растворителе.Кд(приблиз.равна)альфа^2*C или альфа(приблиз.равна)под корнем-Кд/С б)т.д. Потенциометрия позволяет определить произведение растворимости малорастворимой соли. Например, для малорастворимой соли АВ в её насыщенном растворе имеет место равновесие: АВ (Т)↔ А + + B – Произведение активности можно выразить уравнением: Lа = a +・ a – (2) Для насыщенных растворов малорастворимых солей, не содержащих других веществ, повышающих ионную силу раствора, произведения активности и раство- римости совпадают, поэтому для соли АВ можно написать: L(AB)=aA+*aB- 32. Гидролиз солей, образованных: а)сильным основанием и слабой кислотой, б) слабым основанием и сильной кислотой. Качественная оценка рН растворов гидролизующихся солей. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).Различают обратимый и необратимый гидролиз солей 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). б)Различают 3 случая гидролиза солей: а) гидролиз соли по аниону (соль образована слабой кислотой и сильным основанием, например CH3COO Na). Значение рН рассчитывают по формуле (7): рН = 7 + 1/2 рКк + 1/2 lg Сс (7) б) гидролиз соли по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, например NH4Cl).Расчет рН в таком растворе ведут по формуле (8): рН = 7 - 1/2 рКо - 1/2 lg Сс (8) в) гидролиз соли по катиону и аниону (соль образована слабой кислотой и слабым основанием, например CH3COO NH4). В этом случае расчет рН ведут по формуле (9): рН = 7 + 1/2 рКк - 1/2 рКо (9) Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым многопротонным основанием, то в перечисленные выше формулы (7-9) расчета рН подставляются значения рКк и рКо по последней ступени диссоциации
|