Типы химических связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования связи.

Ковалентная связь – Осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Различают: Обменный механизм - к аждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару и донорно-акцепторный механизм - один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь;

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. В образовании ковалентной неполярной связи участвуют атомы одного и того же эл-та неметалла. Такой тип связи хар-ен для газообразных в-в H₂, O₂, N₂, Cl₂ и др

Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов называется полярной. Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов, такая ковалентная связь существует в молекулах H₂O, NF₃, CO₂.

Ионная связь – это связь, возникающая м/у ионами в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. Она образуется м\у атомами эл-тов, электроотрицательности которых резко отличаются. В образовании ионной связи принимают участие атомы типичных металлов и типичных неметаллов. Образовании связи происходит за счет полного пререхода электрона с атома металла на атом неметалла.

Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединени электронов.При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении-отрицательный-анион.

За счёт смещения электронов от водорода к хлору атом хлора заряжается частично отрицательно, водорода-частично положительно. Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.

Металлическая связь- эта связь характерна для металлов в кристаллической решетке. Важная особенность – валнтных электронов меньше, чем свободных орбиталей.

ν — количество растворённого вещества, моль;

где: V — общий объём раствора, л;

z — фактор эквивалентности.(показывает во сколько моль ˃, чем эквивалентность)

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

, где: m₁ — масса растворённого вещества, г;

V — общий объём раствора, мл;

титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.