Св-ва ковалентной и ионной связи

Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью.

- поляризуемости При образовании гетероатомной ковалентной связи электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, что делает такую связь полярной. (HCl, H₂O).

- насыщаемости – способностью атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей.

- направленности – обуславливает пространственную структуру молекул, т.е их форму.

Ионная связь не обладает насыщенностью и направленностью.

Электроотрицательность -мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды обозначаются + и -, например:.

По характеру перекрывания электронных облаков ("орбиталей") ковалентная связь делится на:

- Ϭ -Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных облаков (вдоль оси, соединяющей центры атомов)

- π -связь - перекрывания электронных облаков происходит ┴ оси связи. (по обе стороны от плоскости, в которой лежат ядра атомов).

Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации.

Гибридизация – это процесс выравнивания электронных орбиталей, при этом формы новых орбиталей отличаются от исходных.

Чаще всего встречается три типа гибридизации:

- sp-гибридизация – в образовании гибридных орбиталей участвует одно –s- и одно –p-эл. облако →2 гибридных sp орбитали. (линейное строение);

- sp²-гибридизация – в образовании гибридных орбиталей участвует одно –s- и два–p-эл. облако → 3 sp² гибридных облака. (плоская треугольная форма);

- sp³-гибридизация - образовании гибридных орбиталей участвует одно –s- и три–p-эл. облако → 4 гибридные sp³ орбитали, имеющих форму неправильной восьиерки. (тетраэдрическая форма);

Вопрос 17