Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Важнейшие восстановители и окислители
| Восстановители | Окислители |
| металлы, водород, уголь | галогены |
| оксид углерода (II) CO | оксид марганца (VII) - Mn2O7 |
| сероводород H2S | оксид марганца (IV) - MnO2 |
| сульфид натрия Na2S | перманганат калия - KMnO4 |
| оксид серы (IV) - SO2 | манганат калия - K2MnO4 |
| сернистая кислота - H2SO3 и ее соли | оксид хрома (VI) - CrO3 |
| тиосульфат натрия - Na2S2O3 | хромат калия - K2CrO4 |
| иодоводородная кислота - HI | дихромат калия - K2Cr2O7 |
| бромоводородная кислота - HBr соляная кислота – HCl хлорид олова (II) - SnCl2 сульфат железа (II) - FeSO4 сульфат марганца (II) - MnSO4 сульфат хрома (III) - Cr2(SO4)3 азотистая кислота - HNO2 аммиак NH3 гидразин N2H4 оксид азота (II) NO фосфористая кислота - H3PO3 ортомышьяковистая кислота - H3AsO3 гексацианоферрат (II) калия - K4[Fe(CN)6] | азотная кислота - HNO3 кислород - О2 озон - О3 пероксид водорода - Н2О2 серная кислота - H2SO4 (конц.) селеновая кислота - H2SeO4 оксид меди (II) - CuO оксид серебра (I) - Ag2O оксид свинца (IV) - PbO2 ионы благородных металлов (Ag+, Au3+ и др.) висмутат натрия - NaBiO3 персульфат аммония - (NH4)2S2O8 гексацианоферрат (III) калия –K3[Fe(CN)6] хлорид железа (III) – FeCl3 гипохлориты, хлораты, перхлораты царская водка смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот |
Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
Характер среды (кислотный, нейтральный, щелочной) влияет на ОВР. В разных средах при взаимодействии одних и тех же веществ могут получаться различные продукты. В этом мы убедились на примерах, рассмотренных в разделе 9.1, где окислителем является перманганат – ион MnO 
:
Date: 2016-07-05; view: 322; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |