Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей.
24.Аналитическая классификация катионов по группам: сероводородная (сульфидная), аммиачно- фосфатная, кислотно-основная. Ограниченность любой классификации катионов по группам.
В основу той или иной аналитической классификации катионов по группам положены их сходства или различия по отношению к действию определенных аналитических реагентов и свойства образующихся продуктов аналитических реакций (растворимость в воде, кислотах и щелочах, способность к комплексообразованию, окислительно-восстановительные свойства).
Существует ряд классификаций катионов по группам (или химических методов качественного анализа катионов). Наиболее распространенными среди них являются три классификации: сероводородная, аммиачно-фосфатная и кислотно-основная, причем сероводородный метод анализа в настоящее время практически не используется, т.к. требует применения токсичного сероводорода и довольно продолжителен.
Применение групповых реагентов позволяет подразделить многие катионы по аналитическим группам, однако не существует классификации, охватывающей все известные катионы или, по крайней мере, катионы всех металлов.
Таблица 1.1 Сероводородная классификация катионов.
| Группа | Катионы | Групповой реагент |
| I | Li+, Na+, K+, NH4+, Mg2+ | Нет |
| II | Са2+, Sr2+, Ba2+ | Раствор (NH4)2СО3 в аммиачном буфере, рН=9,2 |
| II | Al3+, Cr3+, Zn3+, Mn3+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ | Раствор (NH4)2S, рН=7-9 |
| IV | Cu2+, Cd2+, Mg2+, Bi3+, Sn3+, Sn4+, Sb5+, As3+, As5+ | Раствор H2S, pH= 0,5 (HCI) |
| V | Ag+, Hg22+, Pb2+ | Раствор HCI |
Таблица 1.2. Аммиачно-фосфатная классификация катионов.
| Группа | Катионы | Групповой реагент |
| I | Na+, K+, NH4 | Нет |
| II | Li+, Mg2+, Са2+, Sr2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+, Al3+, Bi3+, Cr3+, Fe3+ * | Раствор (NH4)2HPO4 в водном аммиаке (25 %) |
| III | Cu2+, Zn2+, Cd2+, Mg2+, Ni2+ | Раствор (NH4)2HPO4; фосфаты растворимы в водном аммиаке |
| IV | Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+ | Растворы HNO3 |
| V | Ag+, Hg22+, Pb2+ | Растворы НСl |
* Фосфаты двухзарядных катионов растворимы в уксусной кислоте (2 моль/л), трехзарядных — нет.
Таблица 1.3. Кислотно-основная классификация катионов.
| Группа | Катионы | Групповой реагент |
| I | Li+, Na+, K+, NH4+ | Нет |
| II | Ag+, Hg2+, Pb2+ | Растворы HCI |
| III | Ca2+, Sr2+, Ba2+ | Растворы H2SO4 |
| IV | Zn2+, Al2+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+ | Раствор NaOH в присутствии H2O2 |
| V | Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+ | Раствор NaOH или раствор аммиака (25 %) |
| VI | Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ | Раствор аммиака (25 %) |
Date: 2016-07-18; view: 1471; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |