Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Общие понятия о титриметрическом анализеСтр 1 из 3Следующая ⇒ Количественный химический анализ (продолжение) Титриметрический (объемный) анализ Общие понятия о титриметрическом анализе Титриметрический (объемный) анализ – метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом. Это анализ, основанный на титровании. Преимущество титриметрического метода анализа перед гравиметрическим состоит в быстроте определений. Точность при этом приближается к точности гравиметрического анализа. Титрование – процесс определения вещества Х постепенным прибавлением небольших количеств вещества Т, при котором каким-либо способом обеспечивается обнаружение точки (или момента), когда все вещество Х прореагировало. Титрование позволяет найти количество вещества Х по известному количеству вещества Т, прибавленного до этой точки (момента). При этом учитывается, что соотношение, в котором реагируют вещества Х и Т, известно из стехиометрии реакции. Титрант – раствор, содержащий реагент Т, с помощью которого проводят процесс титрования. Обычно титрование проводят, прибавляя титрант из калиброванной бюретки в колбу для титрования с анализируемым раствором. В эту колбу перед титрованием вносят аликвотную долю анализируемого раствора. Титр Т(А) растворенного вещества А – это масса растворенного вещества А, содержащаяся в одном миллилитре раствора:
m(А) С(1/Z)(А) ∙ M(1/Z)(А) Т(А) = ————— = ————————; (11.1) V(А) 1000
где: m(А) – масса вещества А в граммах; С(1/Z)(А) – молярная концентрация эквивалента вещества А, моль-экв/л; M(1/Z)(А) – молярная масса эквивалента вещества А, г/моль; V(А) – объем раствора А, л. Титр измеряется в г/мл. Аликвотная доля (аликвота) – это точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа. Она отбирается калиброванной пипеткой и ее объем обозначается символом Vn. Точка эквивалентности (ТЭ) – такая точка (момент) титрования, в которой количество прибавленного титранта Т эквивалентно количеству титруемого вещества Х. Конечная точка титрования (КТТ) - точка (момент) титрования, в которой некоторое свойство раствора (например, окраска) претерпевает резкое и заметное изменение. КТТ более или менее соответствует ТЭ, но чаще всего не совпадает с ней. Индикатор – вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи ее. В идеальном случае индикатор присутствует в достаточно малой концентрации, чтобы в интервале его перехода не затрачивалось существенное количество титранта Т. Резкое видимое изменение индикатора (окраска) соответствует КТТ. Интервал перехода индикатора – область концентрации катионов водорода, металла или других ионов, в пределах которой глаз способен обнаружить изменение в оттенке, интенсивности окраски, флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, вызванное изменением соотношения двух соответствующих форм индикатора. Эту область обычно выражают в виде рН (рН = – lg [H+]). Для окислительно-восстановительного индикатора интервал перехода представляет соответствующую область окислительно-восстановительного потенциала. Кривая титрования – графическое изображение зависимости изменения концентрации определяемого вещества С(Х) или некоторого связанного с ним свойства системы от объема прибавленного титранта V(T). Величина С(Х) в ходе титрования изменяется на несколько порядков, поэтому кривая титрования часто строится в координатах lgС(Х) – V(Т).
|