Перечень химических операций в данном синтезе.

Уравнения основных реакций синтеза. Расчеты.

_{0, 0155 0,0155}

Na₂CO₃₊ H₂SO₄ →Na₂SO₄+H₂O+CO₂ Na₂SO₄∙хH₂O Na₂SO₄+H₂O Na₂SO₄+10H₂O= Na₂SO₄∙10H₂O

m (Na₂SO₄∙10H₂O) = 5 г, => n (Na₂SO₄∙10H₂O) = 0,0155 моль.

Нас. р-р Na₂CO₃: m(Na₂CO₃) = 0,0155∙M= 1,64 г расчет массы воды х=7,52 г =>

V₁(H₂O)= 7,52 мл

Для приготовления 200 мл 1M H₂SO₄: М∙с= (V_конц∙ρ∙ω) /M 0,2 = (V_конц∙1,828∙0,92)/98 => V_конц(H₂SO₄)=11,7 мл.

Для добавления к безводной Na₂SO₄ необходимо V₂(H₂O) = 11∙ n (Na₂SO₄) =11∙0,0155 ∙18/1= 3,07 мл.

Перечень химических операций в данном синтезе.

1. Приготовление насыщенного раствора Na₂CO₃ и 1M р-ра H₂SO_4.

2.Приливание серной кислоты к раствору Na₂CO₃ до достижения слабокислой среды (pH =5-6).

3. Полное выпаривание раствора, прокаливание.

4. Добавление воды для гидратации, растворение.

5. Частичное упаривание (до появления пленки).

6. Кристаллизация (охлаждение льдом)

7. Декантация \ фильтрование под вакуумом.

8. Сушка между листами фильтровальной бумаги

9. Исследование свойств полученной соли

Из них впервые осваиваемые операции: прокаливание соли, декантация.

Виза преподавателя о допуске к работе_______________________________________________дата_________

Обоснование методики синтеза:

Получено 3,2 г вещества. Выход продукта ŋ = = 0,64 или 64%

Вывод: потери обусловлены тем, что часть вещества осталось в декантированном маточном растворе, на стенках посуды и в силу др. субъективных ошибок (возможно, был добавлен небольшой избыток серной кислоты, а кислые соли лучше растворимы, чем средние)